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Kupfer I und II

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Kupfer I und II

von Cabrinha » 02.05. 2006 20:08

naja. ich dachte jetzt auch mehr an CuCl und so ähnliche.... aber da hast Du rechT!

von alpha » 02.05. 2006 19:54

Cu2O ist nunmal nicht gar zu farblos - aber sonst hast du wohl schon recht!

von Cabrinha » 02.05. 2006 19:22

Alpha. Cu(I) hat definitiv d10-konfiguration... die Salze sind ja auch fast farblos, was durch verbotene Elektronenüberganänge erklärt werden kann.

von alpha » 02.05. 2006 14:50

Dachte, das habe nichts mit der Solvatisierung zu tun, sondern mit der Elektronenaffinität bzw den Ionisierungsenergie, welche zusammen zu einer Disproportionierung führen...

Um ehrlich zu sein: ich wess nicht mal mit Bestimmtheit, ob Cu+ eine d10 Konfiguration aufweist, wäre zwar am naheliegendsten, aber sicher bin ich mir nicht...

Nebenbei: Cu2+ ist ja sozusagen der "Normalfall", dass Cu+ vorkommt eher die Ausnahme... - Bei fast allen (Rhodium und Iridium sehe ich, neben Silber, Quecksilber und Gold, gerade als Ausnahme) Nebengruppenelemten tritt ja die Oxidationsstufe +1 gar nicht auf, 2+ hingegen ist ziemlich häufig...


Grüsse
alpha

von Freund des Ether » 02.05. 2006 01:16

Ich denke Cu 2+ ist stabiler, weil eine höhere Solvatationsenergie frei wird. In der Gasphase könnte Cu 1+ stabiler sein.

Kupfer I und II

von Morpheus » 01.05. 2006 21:23

Warum ist Kupfer II stabiler als Kupfer I? Cu(I) hat doch d10 Konfiguration, während Cu(II) nur d9 hat....

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