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ups - das mit dem Katalysator hatte ich übersehen...

Das Problem von den bisher vorgeschlagenen Reaktionsgleichungen ist, dass Protonen quantitativ verbraucht werden und folglich in saurem Milieu richtig gut ablaufen sollten, in neutralem jedoch allenfalls nicht...

Die Zersetzung von H2O2, ist ja in der Bruttogleichung
2 H2O2 --> 2 H2O + O2 (--> Bläschen).
Die beiden Halbreaktionen:

H2O2 + 2e- + 2H+ --> 2 H2O
und
H2O2 --> 2e- + 2H+ + O2

Meine Vermutung geht dahin, dass diese Prozesse durch Iodid katalysiert weden könnten, in der Art von:

2 H2O2 + 2I- + 2H+ --> 2 H2O + I2
und
H2O2 + I2 --> 2I- + 2H+ + O2

Das Iodid wäre dann mehr oder weniger ein Elektronencarrier oder so ähnlich, was den Prozess, meiner Meinung nach, durchaus beschleunigen könnte.


Es grüsst
alpha

Dann ist Iodid aber kein Katalysator, weil es verbraucht wird und ein Katalysator wird nicht verbraucht!

Und eigentlich sollte bei der Umsetzung von I- mit H2O2 I2 und H2O entstehen. Zumindest ist das das, was man immer findet, wenn man nach Umsetzung von I- mit H2O2 sucht. Erklärt aber die Bläschen nicht.

2 I- + H2O2 + 2 H+ ---> I2 + 2 H2O

Taleyra

Sieht schlüssig aus

es wird wohl Iod entstehen (Oxidation) und irgenwie Wasserstoffgas sowie Wasser (Reduktion)
4 I- + H2O2 + 4H+ --> 2 I2 + H2 + 2 H2O

sorry... ich bin mir aber nicht sicher gewesen, wo ich das reinschreiben sollte!

Wir haben nicht um sonst Foren für die verschiedenen Themengebiete eingerichtet...

Hi,
kann mir vielleicht jemand helfen eine Reaktionsgleichung zu finden?
Die Aufgabe lautet: Gibt man I- Ionen als Katalysator zu einer Wasserstoffperoxidlösung, so beobachtet man eine Zersetzungsreaktion unter Bildung von Gasbläschen. Formulieren sie die Gleichung!
Ich habe keine Ahnung was mit wem zu was reagiert...