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Es ist wirklich verwirrend.

Vielen Dank Leute...
ich hoffe ich konnte mir das einigermaßen einprägen! Der Schritt ist wirklich sehr hinterlistig:-(

Leider ein oft gemachter Fehler (auch von mir)...

Aus 1 mol PbCl2 entstehen 1 mol Pb2+ und 2 mol Cl-.
n(Cl-) ist doppelt so groß wie n(Pb2+) und n(PbCl2).

n(Cl-) : n(Pb2+) = 2 : 1

n(Cl-) = 2n(Pb2+) (= 2n(PbCl2))

oder

0.5n(Cl-) = n(Pb2+) = (n(PbCl2))

Das bedeutet, wenn du die Stoffmenge von Pb2+ kennst, musst du sie verdoppeln, um auf die Stoffmenge von Cl- zu kommen!

LG,
Taleyra

glimtos hat geschrieben: damit gilt doch für die Stoffmenge die Gleichung: 0,5 n(Pb2+)= 1 n(Cl-)

Es entsteht immer doppelt soviel Chlorid, um die Gleichung zu einer wahren Aussage zu bringen, musst du demnach dort die 0.5 benutzen.
n(Pb2+) = 0.5 n(Cl-)

hoi!
Kann jetzt sein, dass euch das etwas zu einfach vorkommt, aber eine Antwort auf meine Frage würde so einige meiner Probleme aus der Welt schaffen!

Angenommen ich habe die Reaktion:

PbCl2 --> Pb^(2+) + 2Cl^(-)

Das heißt doch, dass auf ein Mol Pb 2 mol Cl kommen...
damit gilt doch für die Stoffmenge die Gleichung: 0,5 n(Pb2+)= 1 n(Cl-)

also, würde ich jetzt bei einer Rechnung die Stoffmenge für PbCl2 rausbekommen, kann ich diese gleich der Stoffmenge für Pb2+ setzen...und wenn ich diese dann halbiere, habe ich doch die Stoffmenge für Cl-!
Also, jedenfalls kommt mir das so sehr nachvollziehbar vor! Aber anscheinend ist meine Überlegung falsch, denn bei einer Rechnung musste ich die Stoffmenge für Pb2+ mal 2 nehmen, um auf die von Cl- zu kommen!
Falls ihr mir da helfen könnt, würde ich gerne wissen wo der Fehler in meiner Überlegung ist!
Vielen Dank