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von **alpha** » 21.09. 2006 19:26

Die Dichte der Lösung kannst du jedenfalls nicht berechnen.
Ich würde mich an den Rat halten, der mir mal ein Oberassistent gegeben hat: Angaben in % sind ungenau und sollen auch so behandelt werden, da kann man runden, nähern etc. was man will; sollte die Angabe exakt eingehalten werden, so würde mol/L oder etwas ähnliches stehen.

Ich lebte bisher gut damit

Es grüsst
alpha

von **Gast** » 21.09. 2006 19:18

Danke,
nur wo krieg ich die Dichte der Lösung her oder muss ich die auch berechnen?

von AV » 21.09. 2006 19:12

Ja und ... Ja ...
Aus der Dichte der Lösung erhälst Du ja das Gewicht der benötigten 100mL ... davon ziehst Du 5g ab und erhälst die Masse an Wasser, die du brauchst ...
Mit der Dichte von reinem Wasser bei der gegebenen Temperatur bekommst du so das benötigte Volumen.

von **Gast** » 21.09. 2006 19:03

Also kann ich 5g in ein Glas tun und auf 100ml auffüllen,
gilt das auch bei z.B. Methanol statt Wasser?

Und wenn ich jetzt das ganze berechnen will(in Wasser),
kann man mit diesen Angaben das benötigte Volumen von
Wasser für die Lösung errechnen?:
Dichte(Kaliumbromid)=2.75g/cm^3 Molmasse=119.01g/mol

von **alpha** » 21.09. 2006 18:22

Sollte stimmen, was du schreibst - und also hätte sich deine Frage erledigt?

Alles andere wäre auch mühsam zu berechnen, bzw. man müsste noch weitere Angaben haben, insbesondere die Dichte...

Grüsse
alpha

von **Gast** » 21.09. 2006 17:13

Kann mir jemand sagen, wenn ich z.B. eine 100ml 5% (w/v)Kaliumbromidlösung(Wasser) haben will, wie muss ich die Menge
des Wassers und des Kaliumbromides berechnen?

(w/v) bedeutet doch ,dass bei Wasser 5g in 100ml Lösung enthalten sind?

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