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HI > HCl

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: HI > HCl

von Beamer » 22.10. 2006 10:22

hmm klingt eigentlich sehr logisch!
:)

wieso bin ich da nich selbst drauf gekommen?

^^ erst denken dann reden!...

(stand ma wieder aufm schlauch!)


beamer

von zonko » 20.10. 2006 14:45

Und die schwächere Bindung resultiert aus den im Vergleich zu den anderen Halogenen riesigen Orbitalen- die überlappen mit dem winzigen s-Orbital des Wasserstoffs eben sehr schlecht.

Gruss cronos

von redphosphor » 19.10. 2006 15:04

also Iodid bildet auch aufgrund seiner Größe viel schwächere Bindungen aus als Chlorid,
also ist neben der besseren Stabilisierung der negativen Ladung die kleine Bindungsstärke für die stark saure Eigenschaft von HI verantwortlich

von Beamer » 19.10. 2006 12:18

ok thx soweit!

glei nochma ne frage! paßt zwar nich hier rein aber ich hab kei lust nen neuen thread aufzumachen!

also, der prof meinte das ein alpha und betta zerfall oft von gamma abstrahlung begleitet wird! ok soweit sogut. er sagte noch, das nach dem außstoß des teilchens der kern energetisch höher wäre, und somit die energiedifferenz zum normalzustand als gamma strahlung abgegeben wird! aber wieso ist der kern nach dem ausstoß des teilchens energetisch höher?


gruß beamer

von Ardu » 16.10. 2006 10:42

Ich hab da mal im zweiten Semester ein Reverat drüber gehalten. Ich schau daheim mal nach, weil, da steht das genau drin. Ist nur schon zu lange her :oops:

von AV » 15.10. 2006 18:10

alpha hat geschrieben: Wobei die Hydrathülle in wässrigem Medium wenig hilft, da in Wasser die Säurestärke nivelliert ist, wenn mich nicht alles täuscht...
Die ist ja auch nicht dazu da, irgendwelche Säurestärken zu nivellieren, sondern dazu, Ladungen von der freien Lösung abuschirmen .... Solvatation halt ...

von alpha » 15.10. 2006 18:01

AV hat geschrieben: und durch die höhere Grösse kann sich obendrein besser eine Hydrathülle bilden, die die Ladung zusätzlich abschirmt.
Wobei die Hydrathülle in wässrigem Medium wenig hilft, da in Wasser die Säurestärke nivelliert ist, wenn mich nicht alles täuscht...
Ansonsten ist diese Bemerkung jedoch wichtig, da HI nur in polaren Lösungsmitteln die stärkere Säure ist, in apolaren LM's oder in der Gasphase ist, wenn ich mich richtig erinnere, HCl wieder die stärkere Säure...


Es grüsst
alpha

von AV » 15.10. 2006 17:31

Die Ladung des Iodids wird besser "verteilt" und durch die höhere Grösse kann sich obendrein besser eine Hydrathülle bilden, die die Ladung zusätzlich abschirmt.

von Beamer » 15.10. 2006 15:55

hmm, wieso heißt stärker polarisierbar=stabiler?

von AV » 15.10. 2006 15:53

Weil Iodid der stabilere Säurerest ist (größer, stärker polarisierbar)

HI > HCl

von Beamer » 15.10. 2006 15:49

Moin Leutz,

Der Prof erwähnte nebenbei in der Vorlesung, HI sei eine stärkere Säure als HCl, kann ja sein( war mir unbekannt) aber wieso?? mir is dafür keine plausible erklärung eingefallen!

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