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von **alpha** » 07.11. 2006 18:55

Das ist ja auch richtig für Standardbedingungen. - Die 22.4 L beziehen sich auf Normalbedingungen (1 atm, 293.15 K)...

Es grüsst
alpha

von **konfuso** » 07.11. 2006 18:28

Wieviel Mol H2 und O2 in einem Liter Wasser ist wurde ja schon geklärt. Das Volumen, wieviel Liter man von beiden braucht, da fällt mir erstmal das ideale Gasgesetz ein. pV=nRT

dann ist V=nRT/p

Annahmen, dass T=298,15K (25°C) und p=1bar (1*10^5Pa)
Bekannt: n(H2)=55,56mol, n(O2)=27,8mol, R=8,3144J/Kmol

Als Ergebnis erhalte ich:
V(O2)=689 l
V(H2)=1377 l

von **Mane** » 31.10. 2006 16:19

Es sind ja auch genau halb so viele Moleküle O2 wie H2. Steht ja oben:
55 mol H2-MOLEKÜLE und 55 mol O-ATOME.
55 mol O-Atome sind 27,5 mol O2-Moleküle.

von **leon** » 31.10. 2006 16:16

kann das nochmal jemand für einen chemie idioten erklären?
warum sind genauso viele O moleküle im wasser wie H moleküle...ich denke es sind nur die hälfte also 27,5 O moleküle und 55 H moleküle.
und wie kommt man davon auf die liter die man jeweils braucht?

von **heesus** » 28.10. 2006 11:02

Sie hat ja gefragt wie viele H2 und O2 man braucht,
da in der Fragestelung keine Temperatur oder Druckangaben sind bin ich einfach
von 0 Grad Celsius und Normaldruck ausgegangen

von **Pee !!!** » 28.10. 2006 09:06

Die 22,4 L gelten aber nur bei 0 Grad Celsius und Normaldruck.

Bei Zimmertemperatur sieht es anders aus.

von **schnuppe** » 27.10. 2006 19:12

Danke,nä Frage folgt...

von **Mane** » 24.10. 2006 08:37

Kann ja durchaus mal passieren - v.a. bei vermeintlich einfachen Aufgaben, wo man nur vorgegebene Werte in vorhanden Formeln einsetzen muss. Da macht man's oft komplizierter als es in Wirklichkeit ist...

von **heesus** » 24.10. 2006 08:30

Joa ich habs au grad gemerkt shit.
Hast recht

Gruß

von **Mane** » 24.10. 2006 08:21

Hmm... In 55 mol H2O sind auch 55 mol H2 drin und genau die Hälfte O2...
Mol ist ja nix anderes als eine Angabe der Menge an Teilchen. Wenn ich nun 55 Wassermoleküle habe (weiß, dass 55 mol mehr sind, ist mit den 55 aber anschaulicher), dann sind da auch 55 Wasserstoffmoleküle drin (nämlich 2 H-Atome pro H2O) und auch 55 Sauerstoffatome.

von **heesus** » 24.10. 2006 07:36

endlich mal ne frage für nen chemielaboranten!
also
erstmal enspicht 1L Wasser hier in diesem Beispiel 1Kg Wasser.
Jetzt rechnest du aus wie viele Wassermoleküle in 1kg drin sind:

n=m/M n = 1000g/(18,01528g/mol)
n ist beträgt somit 55,508435 mol

d.H.: H2= 37,005623mol O= 18,50282mol ~ 9,25141mol O2

mit 22,4L pro mol umgerechnet erhält man:

V H2 = 828,926l
V O2 = 207,232l

Sry kann sein das ich mich irgendwo vertippt habe, oder die Sache falsch angegangen bin, aber ich glaube so müsste es passen.

von **Mane** » 23.10. 2006 18:40

Um die Stoffmenge an Wasser zu berechnen benötigt man zunächst mal die Formeln
Dichte = m/V und
n = m/M.
Aus der Stoffmenge lassen sich dann über das Verhältnis ( 2 H2 reagieren mit 1 O2) die Stoffmengen an Wasserstoff und Sauerstoff berechnen.
Über die beiden Formeln oben kann man dann wieder die Liter errechnen.

von **alpha** » 23.10. 2006 15:18

Und damit die solltest du mal als ersten Schritt berechnen, wieviel Mol H2O in einem Liter sind...

von **vogelmann** » 23.10. 2006 09:45

Ein Liter Wasser wiegt ein Kilogramm und hat die Dichte von 1g/mL

Jetzt kannst du selbst weiterrechnen (Stichwort: Periodensystem und molare Masse).

von **Schnuppe** » 23.10. 2006 09:26

Hallo!

Kann mir bitte jemand sagen wie viel Liter Wasserstoff und Sauerstoff benötigt werden um 1 Liter Wasser darzustellen? Wie kommt man darauf?

Danke

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