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von **alpha** » 27.10. 2006 18:55

Ich habe ja auch nichts von Kristallwasser geschrieben, aber schon NaCl ist ja etwas hygroskopisch und KCl ist stärker hygroskopisch... - Kristallwasser wäre ja auch kein Problem für den Uritter, wenn es eine feste Stöchiometrie hat...

von **ethoxyethan** » 27.10. 2006 13:38

kann nur wieder roempp zitieren:
"KCl, MR 74,55. Farblose, Kristallwasser-freie, ..."
der preis wird kaum einen unterschied ausmachen.
kaliumsalze sind bekannt dafür, dass sie besser und reiner als die entsprechenden natriumsalze auskristallisieren.

von **alpha** » 27.10. 2006 12:25

Weil KCl teurer und hygroskopischer ist --> Reinheitsproblem...

von **ethoxyethan** » 27.10. 2006 08:55

wieso nehme ich dann nicht kaliumchlorid statt natriumchlorid?

von **alpha** » 26.10. 2006 19:18

25 g BaCO3 von guter Reinheit kosten etwa das Doppelte...

Andere Frage: Weshalb willst du einen so unheimlich genauen Uritter haben? - Und: Man nimmt auch Kaliumhydrogenphtalat und nicht das viel schwerere Rubidium- oder gar Cäsiumhydrogenphtalat...
Preis und Nutzen müssen eben stimmen...

von **ethoxyethan** » 26.10. 2006 18:53

preis spielt in der reinheit keine rolle. 50g CaCO3 kosten 45 euro!
giftigkeit: dann darf ich auch kein Kaliumdichromat oder As2O3 als urtiter nehmen!

von **alpha** » 26.10. 2006 18:37

Eine wirkliche Antwort habe ich nicht, glaube noch immer am ehesten an den Preis, eventuell ist auch die Giftigkeit nicht besonders erwünscht...

von **ethoxyethan** » 26.10. 2006 17:41

nicht wirklich: EDTA komplexiert Ba so stark, dass sogar BaSO4 davon gelöst wird.
aber antwort hast du eigentlich keine oder?

von **alpha** » 26.10. 2006 17:13

gleich? - Wäre doch irgendwie seltsam, nicht? - Meine, da müssten schon unterschiedliche Stabilitätskonstanten und entsprechend unterschiedliche günstigste pH-Werte vorliegen?

von **ethoxyethan** » 26.10. 2006 17:11

ist das eine frage?
wenn ja, dann ist die antwort: beide reagieren gleich mit dem metallindikator aus der puffertablette(eriochromschwarz T)!

von **alpha** » 26.10. 2006 16:59

Weil man Calciumcarbonat für die Komplexometrie besser gebrauchen kann als Barium?

von **ethoxyethan** » 26.10. 2006 16:03

Hi,
hier gehts nicht darum wie viel das kostet! urititer kosten auch so schon sauviel!!!!
jedes gute labor hat bariumcarbonat genauso wie alle anderen stoffe. das problem ist, dass es nicht als urtiter(qualität) angeboten wird.(merck)
meine frage: wieso wird es nicht als uriter verwendet?

von **alpha** » 26.10. 2006 15:30

Ich würde mal folgendes vorschlagen:

Bariumcarbonat dürfte ziemlich viel teurer und ausgefallener sein.

Dasselbe mit Kaliumcarbonat. Kaliumcarbonat ist allerdings noch wesentlich weiter verbreitet als Bariumcarbonat, glaube ich...

Es grüsst
alpha

von **ethoxyethan** » 25.10. 2006 21:17

hi,
hab schon mit meinem chemielehrer diskutiert:
warum nehme ich CaCO3 als urtiter anstatt BaCO3.
müssten doch beide gleich rein systhetisierbar sein. jedoch ist BaCO3 doppelt so schwer!
dasselbe mit Na2CO3 und K2CO3.
wer weiß warum?

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