Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.

Redoxpotential

Antwort erstellen


Diese Frage dient dazu, das automatisierte Versenden von Formularen durch Spam-Bots zu verhindern.
Smileys
:D :) :( :o :shock: :? 8) :lol: :x :P :oops: :cry: :evil: :twisted: :roll: :wink: :!: :?: :idea: :arrow: :| :mrgreen:
BBCode ist eingeschaltet
[img] ist eingeschaltet
[url] ist eingeschaltet
Smileys sind eingeschaltet
Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Redoxpotential

von Vegeta » 31.03. 2003 13:02

Ich bin auch eher für Eisen III im stark sauren. Aber daß lässt sich leicht erkennen, da die Lösung dann durch denn [Fe(Cl)4]- Komplex tiefgelb gefärbt sein müsste. Sn2+ Salze sind farblos und elementares Sb sollte ausfallen.

Vegeta

ich vergaß....

von CoolMcFly » 30.03. 2003 10:45

....stark salzsaures Milieu, na mal warten was der Vegeta dazu meint.
Trotzdem danke an Dich Ondrej

Viele Grüße aus Marburg
(hat übrigens auch ne schöne Uni, ausser dem chemischen Fachbereich :-)

Re: Das Problem an sich

von ondrej » 30.03. 2003 10:22

CoolMcFly hat geschrieben:mir geht es im Prinzip um folgendes Problem.....
ich habe eine Mischung aus Sb5+ und Sn4+ Salzen ( Chloride ) in wässriger Lösung. Nun wird elem. Fe hinzu gegeben. Das Sb5+ wird zu elem. Sb reduziert, das Sn4+ hingegen zu Sn2+....

Nur entsteht nun im gegenzug Fe3+ oder Fe2+ ???
mein Instinkt würde auf Fe3+ tippen, alleine wegen dem Wasser ...
... muss aber nicht stimmen, bin kein Experte für sowas; denke aber dass Vegeta da eine Antwort wissen wird, der ist aber erst morgen wieder online.

Das Problem an sich

von CoolMcFly » 30.03. 2003 02:29

mir geht es im Prinzip um folgendes Problem.....
ich habe eine Mischung aus Sb5+ und Sn4+ Salzen ( Chloride ) in wässriger Lösung. Nun wird elem. Fe hinzu gegeben. Das Sb5+ wird zu elem. Sb reduziert, das Sn4+ hingegen zu Sn2+....

Nur entsteht nun im gegenzug Fe3+ oder Fe2+ ???

Re: Redoxpotential

von ondrej » 30.03. 2003 01:28

CoolMcFly hat geschrieben:Hat jemand zufällig das Redoxpotential von folgendem System, bzw. der zugehörigen "Untersysteme" parat.

Sb5+ + 5e- --> Sb

Meine recherchen im HoWi und Atkins blieben leider erfolglos.
Danke schonmal im voraus
wenn es Dir weiterhilft:
Das fünfte Ionisierungspotential von Antimon beträgt 5400 kJ/Mol

Quelle: http://www.webelements.com/webelements/ ... /ionz.html

Redoxpotential

von CoolMcFly » 30.03. 2003 00:19

Hat jemand zufällig das Redoxpotential von folgendem System, bzw. der zugehörigen "Untersysteme" parat.

Sb5+ + 5e- --> Sb

Meine recherchen im HoWi und Atkins blieben leider erfolglos.
Danke schonmal im voraus

Nach oben