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Frage: Ammoniak in Wasser einleiten pH-Wert Berechnung

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Frage: Ammoniak in Wasser einleiten pH-Wert Berechnung

von Chemiekurs » 19.11. 2006 21:57

Hallo,

danke! Dann ist es klar!

von Manes_Schatz » 19.11. 2006 09:52

Ich sags nur ungerne:

Aber meine Formel geht aus deiner hervor, wenn man die Annahme macht, daß im Gleichgewicht die Konzentration des Ammoniak quasi gleich der Ausgangskonzentration des Ammoniaks ist. Man macht zwar einen Fehler, aber der ist sehr klein. Und um einen pH-Wert / eine Konzentration auszurechnen, reicht die Näherung allemal aus.

:D

von ethoxyethan » 19.11. 2006 08:33

hi,
die formel hab ich nicht verwendet...
als pKB: 4,75
Bild

von Manes_Schatz » 18.11. 2006 23:42

Die Formel, die er meint, lautet:

[formel]pOH=\frac{pK_B-lg c_0}{2}
[/formel]

Man macht mit dieser Formel zwar prinzipiell einen Fehler, aber bei Basen, die so schwach sind wie Ammoniak (oder schwächer), ist der Fehler vernachlässigbar klein.

pOH bekommst Du aus dem pH-Wert, pKB kannst du aus der Literatur erhalten und c0 ist das, was du suchst.

Damit kannst du dann ausrechnen, wieviel Ammoniak man einleiten muß.

von Gast » 18.11. 2006 22:34

ethoxyethan hat geschrieben:nein, darf man nicht...
du kannst dir die OH- conc. ausrechnen und dann die formel für schwache säure/base umformen.
[OH-]=3,161*10^-3 mol/L
[NH3]=0,566 mol/L
=>0,283 mol
=>4,81g
=>6,34L
Wie kommt man denn auf die [NH3]=0,566 mol/L? Formel für schwache Säure/Base?

Heißt das, ich brauch nen pKs-Wert?

von ethoxyethan » 18.11. 2006 14:55

nein, darf man nicht...
du kannst dir die OH- conc. ausrechnen und dann die formel für schwache säure/base umformen.
[OH-]=3,161*10^-3 mol/L
[NH3]=0,566 mol/L
=>0,283 mol
=>4,81g
=>6,34L

Frage: Ammoniak in Wasser einleiten pH-Wert Berechnung

von Chemiekurs » 18.11. 2006 14:07

Folgende Teilaufgabe in einer Aufgabe zum Thema "Haber-Bosch" ist gestellt:

e) Wie viel Gramm Ammoniak müssen in Wasser eingeleitet werden, damit daraus 500mL Lösung mit dem pH 11,5 entstehen?

Mein Vorschlag:

e) gesucht: 500mL Lösung mit pH = 11,5
pH = 11,5; c(OH-) = 10^-2,5 mol/L = 3,2 * 10^-3 mol/L;

n(OH-) in 500mL Lösung: 1,58 * 10^-3 mol/L

n(NH3) = n (OH-) = 1,58 * 10^-3 mol/L

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 1,58 10^-3 mol/L * 17,01 g/mol = 0,027g


Mir ist noch nicht ganz klar, ob man die Stoffmenge der Hydroxidionen einfach mit der Stoffmenge von NH3 gleichsetzen kann.

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