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Halbzelle konstruieren *HILFE*

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Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Halbzelle konstruieren *HILFE*

von alpha » 21.11. 2006 17:03

Manes_Schatz hat geschrieben:
Ein Problem wäre nur, das die Konzentration von Wasser in Wasser (ich weiß, klingt komisch) mit 55,56 mol/L praktisch eine Konstante ist, und man damit die anderen Konzentrationen entsprechend anpassen muß (halt so, daß der Logartihmus 0 wird)
Klingt komisch und IST komisch, dass du das erwähnst! - Das ist nämlich kein Problem... Die Aktivität von Wasser in wässriger Lösung ist ziemlich genau 1...

Für das Normalpotential könntest du also in erster Näherung eine Lösung, die 1 M an MnO4- und ebenfalls 1M an Mn2+ und H+ (also pH=0) herstellen.
Die gibt wohl kaum den Tabellenwert, aber grundsätzlich ist es eine der "praktikabelsten" einfachen Lösungen für diese Fragestellung...


Es grüsst
alpha

von Manes_Schatz » 19.11. 2006 23:59

Irgendeine Inert-Elektrode...am meisten verwendet wird Platin (wie du schon gesagt hast). Die hat den Vorteil, daß bei etwaigen Gasentwicklungen keine Komplikationen auftreten, da die meisten Gase an Platin nur eine sehr geringe Überspannung besitzen...siehe Normal-Wasserstoff-Halbzelle

von lilly » 19.11. 2006 22:36

Super, vielen Dank =)
Damit müsst ichs hinbekommen.
Und als Elektrode?
NEhm ich da Platin, oder so?

von Manes_Schatz » 19.11. 2006 21:56

Es gilt:

[formel]E=E_0+lg\frac{[MnO4^-][H^+]^8}{[Mn^2^+][H_2O]^4}
[/formel]

Und um nun das Normalpotential E0 zu ermitteln, mußt du nur dafür sorgen, daß der Term hinter dem Logarithmus (sozusagen der komplette Bruchstrich) gleich 1 wird. Damit wird dann der Logarithmus gleich 0 und das gemessene Potential wird gleich dem Normalpotential.

Ein Problem wäre nur, das die Konzentration von Wasser in Wasser (ich weiß, klingt komisch) mit 55,56 mol/L praktisch eine Konstante ist, und man damit die anderen Konzentrationen entsprechend anpassen muß (halt so, daß der Logartihmus 0 wird)

Ich hoffe, Du konntest den Ausführungen ein wenig folgen.

von ethoxyethan » 19.11. 2006 21:54

hi,
ich würde das so machen:
als elektrode eine unlösliche mangan(II)verbindung, da mir keine unlösliche permanganat-verbindung einfällt...
am besten mangan(II)oxid. in der lösung ist dann 1N KMnO4.
bin mir nicht sicher ob es dann basisch sein sollte oder gepuffert...
hoffe das stimmt so weit und hilft dir...

Halbzelle konstruieren *HILFE*

von lilly » 19.11. 2006 20:37

Hallo miteinander:)

habe mich jetzt ewig mit den Chemiehausaufgaben beschäftigt, aber diese eine Aufgabe bekomme ich nich gelöst, d.h. ich weiß eigentlich gar nicht, was ich machen soll.
Vielleicht könnt Ihr mir helfen?
Das wär super, vielen Dank schon mal =)


Konstruieren sie eine Halbzelle, mit der Sie das Normalpotenzial der Reaktion

Mn2+ + 4H2O --> MnO4- + 8H+ + 5e-

bestimmen können.

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