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partialdruck

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: partialdruck

von Meo » 14.01. 2007 14:45

ja, das ist schon wahr, dass über die Stöchiometrie keine Angaben gemacht wurden, aber irgendein Ansatz muss ja gemacht werden, sonst wird man nicht weit kommen.

Gruss

Meo

von nikki » 13.01. 2007 18:55

vielen dank für eure hilfe,

ich werd es jetzt nochmal durchrechnen

schönes wochenende!!!

von Pee !!! » 13.01. 2007 17:20

22,4 L gelten aber nur bei 0 Grad Celsius.

von alpha » 13.01. 2007 16:20

Um ehrlich zu sein, finde ich Nikkis Frage eigentlich nicht völlig unberechtigt, schliesslich sagt niemand, dass SO2 und O2 stöchiometrisch vermischt wurden...
Aber man kann es natürlich einfach mal annehmen...

Grüsse
alpha

von Meo » 13.01. 2007 15:18

Hallo,

genau, wiedu sagst kann aus der Reaktionsgleichung abgeleitet werden, dass 2 mol SO2 mit 1 mol O2 reagieren und dann musst du das mit den 97% noch verwurschteln und kannst dann dein MWG berechnen. Ich denk, man kann in diesem Fall von Idealen Gasen ausgehen, also 1 mol = 22,4 L.
Dann sollte die Lösung ja kein Problem mehr sein. :idea:

Gruss

Meo

von nikki » 12.01. 2007 18:16

hallo meo,

danke für deine antwort.

mein problem liegt in der verteilung der edukte. entspricht die verteilung der edukte dem verhältnis 2:1 (2 mol schwefeldioxid, 1 mol sauerstoff) oder kann ich sogar sagen, dass die verteilung keine rolle spielt, da hier ja ideale gase vorliegen (dann gilt ja druck~teilchen).

von Meo » 12.01. 2007 18:00

Hallo.

Na, du kannst dein Massenwirkungsgesetz anstatt aus Konzentrationen auch aus Partialdrücken berechnen. Das MWG ist ja Konzentrationen(Partialdrücke, etc.) der Produkte, durch die der Edukte. Und wenn die gegeben sind, ist doch alles schick.

Gruss

Meo

partialdruck

von nikki » 11.01. 2007 18:05

hallo,

ich habe ein problem mit der folgenden aufgabe:
schwefeldioxid reagiert mit sauerstoff unter einfluss eines katalysators zu schwefeltrioxid. bei einer temperatur von 400°c liegen 97% schwefeltrioxid vor. nun soll ich aus den partialdrücken die gleichgewichtskonstante berechnen. die angaben sind die einzigen die gegeben sind und ich weiß überhaupt nicht was ich machen soll!!!

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