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Ich probiers ma, also

erster Teil:

KL = c(Pb[h]2+[/h]) * c² (I[h]-[/h])

c=x

K[t]L[/t] = x * (2x)² (die I[h]-[/h] Konzentration muss ja doppelt so groß sein wie die von Pb[h]2+[/h]


K[t]L[/t] = 4x³

x=c(Pb)= 1,28*10[h]-3[/h]

c(I) = 2,56*10[h]-3[/h]

2. Teil

in 1 L Wasser sind also 1,28*10[h]-3[/h] mol PI[t]2[/t] gelöst

m= n*M
m= 1,28*10[h]-3[/h]*461
m=0,59g

=> Löslichkeit 0,59g/l

sollte eigentlich stimmen!

beamer

Also so wie dei Frage da steht hab ich sie auch nur, das ergebnis ist aber anzugeben in mg/l bzw g/l

Und welche Werte setz ich dann in diese Formel ein? Mehr als L hab ich nicht gegeben?

K[t]L[/t] = c(Pb[h]2+[/h]) * c² (I[h]-[/h])

somit kannst du die Konzentration einzelner Ionen in gesättigter Lösung berechnen, und damit dann weiterrechnen!
willst du die absolute Löslichkeit in g/l wissen, weil bei salzen ist das Löslichkeitsprodukt eigentlich das Maß für die Löslichkeit


Beamer

[i]Welche Löslichkeit besitzt PbI[t]2[/t]?[/i]

Ich habe leider keine ahnung, wie ich sowas berechne? ich weiß, dass das Löslichkeitsprodukt L= [formel]8,3*10^-^9[/formel] beträgt, aber ich weiß nicht, wie es damit jetzt weitergeht?

Hoffe ihr könnt mir helfen!