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mehrprotonige säuren

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: mehrprotonige säuren

von alpha » 28.04. 2008 17:03

Du verstehst das Wort nicht? - Weisst du was eine Säure und was ein Proton ist?

von ??? » 28.04. 2008 15:34

Was sind mehrprotonige Säuren?

von hi » 03.05. 2007 09:29

schwefelsäure, Phosphorsaäure, Kohlensäure

von KrümelTine » 03.05. 2007 07:38

hallo welche mehrprotonigen säuren gibt es??????????????????????????bitten um schnelle antwort!!!!!!!!

von alpha » 05.03. 2007 13:32

Kinder, Kinder... seid lieb miteinander! - Diskutieren ohne zu beleidigen mag zwar weniger Spass machen aber hier geht es auch nicht darum, sich auf Kosten anderer zu amüsieren...

Grüsse
Der Zensor

von Lord of Chemie » 05.03. 2007 11:56

Sowieso, man lernt erst alles ab dem 15 Semerster, ihr nichts könner...

Ihr habt alle keinen Plan vojn Chemie ****.

Ihr dürft nur das Massenwirkungsgesetz gekoppelt mit der Realivitätstheorie benutzen: E=M*C/ 45+ 1/3E"2

von Kralle » 05.03. 2007 11:56

Das sehe ich grundsätzlich anders:

Die Rechnung wird genau, wenn man nachher 2 für den besagten Wert einsetzt.

Probiert es mal aus!

:shock: :o

von Chemiestudent im 15 Semes » 05.03. 2007 11:51

aber wenn du k^2 rechnest wir das ergebnis verfälscht wenn dann solltest u nur mit k rechnen, da k keine konstnte ist hängt der wert von k ab. also k und nicht k^2.

also wer as anderes behaupted hat schirr keine ahnung!!

bei bedarf geb ich auch nachhilfe:

Tel: 0163/ 15 69 31 28

oder Email: chemie_macht_keinen_spass_mehr_im 15_semester@unimünster.de

von Der Kollege vom Chem.prof » 05.03. 2007 11:36

Der Chemieprofessor hat geschrieben:Das hast du falsch gerechnet du *****
die sind auch zu doof zum ****.

Falls einermeckern möchte 333582140 (ICQ)

von Der Chemieprofessor » 05.03. 2007 11:26

Das hast du falsch gerechnet du *****

von Beamer » 30.07. 2005 10:41

ich *schieb* das ma hier rein, paßt irgendwie besser??!!

von MCMadness » 30.07. 2005 10:36

warum benutzt ihr nicht einfach die quadratische Lösungsformel??
H+=-Ks/2+Wurzel(Ks²/4+Ks*c0)

Die liefert doch immer die richtige Lösung, egal um was für einen Protolyten es sich handelt!!!!

von *Radikal* » 24.07. 2005 15:33

Nachtrag: bin mir allerdings nicht sicher, da ich keine Lust habe pKs-Werte nachzuschlagen

dein Weg liefert meiner Meinung nach ein falsches Ergebnis

weil Oxalsäure eine starke Säure ist(bin mir nicht sicher kannst ja nochmal die pKs-Werte mit hin schreiben)

die Formel, die du nutzen willst funktioniert nur bei sehr starken Säuren
(pKs < -1,74),
die Oxalsäure wird nicht volständig protolysieren und zusätzlich wird der pH-Wert noch über die zweite Protolysestufe beeinflusst

wenn du nicht zurecht kommst kannst du ja nochmal alle gegebenen Größen hinschreiben

von *Radikal* » 24.07. 2005 15:27

es kommt auf die pKs-Werte an

die ganzen Formeln zur pH-wert Berechnung, sind Näherungsformeln und die reichen vollkommen aus(es sei denn du rechnest mit Aktivitäten)

anhand der Säurestärke(pKs) kann man sich Vereinfachungen überlegen

aus HA <---> H+ +A-

folgt: K=(H+ * A-)/(HA)

diese Reaktion(und die Gleichung) kann man für jede Protolysestufe aufstellen

die chem. GG beeinflussen sich gegenseitig,
deswegen muss man mit beiden pKs-werten rechnen(es sei denn die zweite Stufe ist so schwach, dass man sie vernachlässigen kann)

Die Gleichgewichtskonstante für die gesamte Reaktion ist: K=K1 * K2
K1: Säurekonstante für erste protolysestufe
K2: Säurekonstante für zweite protolysestufe

K1 * K2 = (H+^2 * A2- * HA-)/(H2A * HA-)

HA- kürzt sich raus

K1 * K2 = (H+^2 * A2-)/(H2A)

umstellen und man hat die H+ konz.
evt. lassen sich weitere vereinfachungen treffen
oder man muss andere Überlegungen noch hinzuziehen, je nachdem was gegeben ist und wie stark die einzelnen pKs-Werte sind

mehrprotonige säuren

von Gast » 21.07. 2005 14:39

Hallo...ich habe mal eine Frgae zu mehrprotonigen Säuren.
Da es ja mehrere pks- Werte gibt, weiß ich nie welchen ich einsetzen soll.
Wie berechnet man zb den ph- Wert einer 0,25 mol/l Lösung von Oxalsäure in Wasser?
Theoretisch würde ich die Formel ph=-lg(cs) nehmen und ausrechnen.
Aber warum hat man dann die pks werte gegeben....? :?:

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