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Hallo...
Ich weiss zwar nicht ob das so richtig ist, aber vielleicht ein kleiner Ansatz???? :? Aber es handelt sich definitiv um eine Disproportionierung...
Oxidation:Cl[t]2[/t] + 2OH[h]-[/h] ----> 2HOCl + 2e[h]-[/h]
Reduktion:Cl[t]2[/t] + 2e[h]-[/h]----> 2 Cl[h]-[/h]
Redox:2Cl[t]2[/t] + 2OH[h]-[/h] ----> 2HOCl + 2Cl[h]-[/h]
Ich hoffe, ich bin nicht ganz auf dem Holzweg. :?: Das Chlor wird einmal zum Chlorid reduziert und zum Hypochlorid oxidiert, da die Oxidationzzahl des Chlors hier nicht -1, sondern +1 beträgt, da die EN der Sauerstoffes höher ist!!!

Wird immer verwirrender, jetzt weiss ich gar nicht mehr, wovon du sprichst --> Keine inhaltliche Antwort mehr von mir, bis ich etwas verstanden zu haben meine, sorry


Grüsse
alpha

Das hat unser Lehrer so an die Tafel geschrieben, das Chlor soll Kupfer heißen, in der Angabe.

Wir sollen Zuhause darüber nachdenken, wie du gemerkt hast, habe ich keine Ahnung..

Ääh.... Seewolf? - Da hast du einen ziemlich inkonsistenten Beitrag geschrieben. :roll:

Chlor + NaOH hat wenig mit Cu + HNO3 zu tun; bei deiner Reduktionsreaktion stimmt auch die Massenbilanz absolut nicht, abgesehen davon, dass mir nicht klar ist, was du mit N[t]O[/t] meinst

Für die angesprochene Reaktion könntest du z.B. von der Disproportionierung ausgehen:
Cl2 ---> Cl(-I) + Cl(I)


Grüsse
alpha

Hallo, ich komme mit dieser Aufgabe nicht weiter:

Chlor reagiert mit NaOH unter Bildung eines Chlorides und einem Hypochlorid

Erstelle Die Redoxpaare, Oxidationsgleichung, Reduktionsgleichung und die Redox Gleichung + Gesamtgleichung

Meine Lösungen bis jetzt:

Oxidation: 3Cu -> 3 Cu[h]+2[/h] + 6e[h]-[/h]
Reduktion: 2 N[t]O[/t] + 6e[h]-[/h] +8 HNO[t]3[/t] -> 2NO + 4 H[t]2[/t]O


Kann mir bitte jemand diese Aufgabe lösen, ich komme einfach nicht weiter.

Vielen Dank schon im voraus !