Chemiestudent.de - Chemie Forum

von **bambus** » 23.04. 2007 21:38

Nochmals, vielen Dank!!! Du bist einfach GENIAL!! ^^
Gute Nacht~

von **alpha** » 23.04. 2007 21:17

Es wird gar keine Reaktion stattfinden: Cu2+ ist gut, Cu3+ jedoch nicht mehr, abgesehen davon, dass Ag auch nicht gerne Ag- bildet.

Wenn du jedoch Silbernitrat einsetzen würdest, so könntest du Kupfer oxidieren:

2AgNO3 + Cu --> Ag + Cu(NO3)2

Grüsse
alpha

von **bambus** » 23.04. 2007 20:24

oder findet gar keine Reaktion statt???

von **bambus** » 23.04. 2007 20:23

Eine kleine(?) Frage noch, nur um sicher zu gehen, dass ich das richtig habe.. Wenn ich wiederum Kupferdinitrat habe, aber statt Magnesium einen Silberstab.. Silber ist ja edler als Kupfer, also entzieht es dem Kupfer einen Elektron, oder? Kupfer wird positiv geladen, Silber negativ, Kupfer(kristallen?) wird von Silber angezogen, Silberstab wird mit Kupfer(kristallen) belegt... Oder??

Wie geht aber die Formel?? Cu2+ + 2(NO3)- + Ag+ --> ...???

von **leiwand** » 23.04. 2007 20:08

bambus hat geschrieben:Elektronen --> Kupfer, Magnesium gibt Elektronen ab, und ist somit positiv geladen.

Also, wir haben eine KupferdinitratLÖSUNG und Magnesium..
Cu(NO3)2 + MG... Also Cu2+ + (NO3)- + Mg --> Cu + (NOe)- + Mg2+, so müsste es doch sein, oder?

Ist es nicht Cu2+ + 2(NO3)- + Mg --> Cu + 2(NO3)- + Mg2+??

von **alpha** » 23.04. 2007 20:06

Schon gut, nichts zu danken

von **bambus** » 23.04. 2007 20:03

ICH DANKE DIR VIELMALS!!! WIRKLICH!! DANKE SCHÖN!!! ^^

von **alpha** » 23.04. 2007 19:51

Wenn da nur ein, zwei Schreibfehler drin sind, so sollte das stimmen, ja:

Magnesium reagiert mit Kupfernitrat zu Magnesiumnitrat und Kupfer.

Grüsse
alpha

von **bambus** » 23.04. 2007 19:49

Ups, ich hab NOe geschrieben statt NO3.. ^^;;

von **bambus** » 23.04. 2007 19:44

Elektronen --> Kupfer, Magnesium gibt Elektronen ab, und ist somit positiv geladen.

Also, wir haben eine KupferdinitratLÖSUNG und Magnesium..
Cu(NO3)2 + MG... Also Cu2+ + (NO3)- + Mg --> Cu + (NOe)- + Mg2+, so müsste es doch sein, oder?

von **alpha** » 23.04. 2007 19:28

Ja, soweit stimmt das.
Wo könnten die Elektronen hingehen? - Was tun edle Metallionen gerne?

Grüsse
alpha

von **bambus** » 23.04. 2007 19:05

Und stimmt es, dass daher Mg hier ein Reduktionsmittel ist, weil es ja Elektronen abgibt?

von **bambus** » 23.04. 2007 18:51

Also, Kupfer ist edler als Magnesium. Das heißt, Magnesium gibt Elektronen ab, stimmt das? Weil ja Magnesium eher bereit ist, Elektronen abzugeben. Kupfer nimmt sich die Elektronen und wird negativ geladen, Magnesium gibt Elektronen ab, wird positiv, stimmt das so weit?? Wenn ja, was passiert als nächstes und warum? Und Wie wird hier elektr. Stom erzeugt??

von **alpha** » 23.04. 2007 17:52

Schau dir entweder die Redoxpotentiale an oder überleg dir, welches Metall edler ist, Kupfer oder Magnesium und was folglich geschehen sollte.

Grüsse
alpha

von **bambus** » 23.04. 2007 16:38

Hallo, kann mir da bitte jemand helfen?

Die Aufgabe geht so:
Beschreibe, was passiert, wenn man zu einer wässrigen Kupferdinitratlösung ein Magnesiumband eintaucht.

Ich danke im Voraus!!

Chemiestudent.de - Chemie Forum

wässrige Kupfer-II-nitratlösung

Antwort erstellen

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: wässrige Kupfer-II-nitratlösung

wässrige Kupfer-II-nitratlösung