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gerne, irgendwofür muss ja dieses elende auswendig lernen in ac sinnvoll sein.
gruß kleinewal

Ja danke. War mir eh nicht sicher, ob mein Ansatz stimmt. Jetzt hab ich das richtige Ergebnis raus. :)

ich glaube dein ansatz ist nicht ganz richtig:
laut konvention bei einer vollständigen verbrennung entsteht immer h20 und c02
somit ergibt sich für die n(02) eine andere zahl. es gilt:
CmHn + (m + n/4) O2 -> m CO2 + n/2 H2O
musst also auch den stoffmengenanteil von h berechnen.
vielleicht hilft dir das weiter.
gruß kleinewal

Hallo,

folgende Aufgabe:

1,5 kg einer org. Verbindung sollen vollständig verbrannt werden. ie Analyse ergab folgende Massenanteile: w(C) = 83,7%, w(H) = 16,3%. Wie viel m³ Luft (Volumenanteil Sauerstoff = 20,8%) im Normzustand sind erforderlich, wenn mit einem Luftüberschuss von 40% gearbeitet wird?


Kriege zwar was raus, nur es ist falsch :-(.

Bin davon ausgegangen, dass ein C-Atom ein Molekül O2 zum Verbrennen braucht (wegen C + O2 --> CO2).

Wir haben m(C) = 1500 g*0,837 = 1255,5 g. Damit können wir auf n(C) = m/M = 104,625 mol kommen. n(O2) muss also auch 104,625 mol sein. Würden wir reinen Sauerstoff nehmen, bräuchten wir V(O2) = n(O2)*Vm,n = 2343,6 L. Wir haben aber nur einen Volumenanteil von 20,8% O2. Also brauchen wir V(Luft) = 11267,31 L. Da wir mit einem Luftüberschuss von 40% arbeiten, müssen wir also 15774,23 L einsetzen, was 15,77 m³ wären....
Das Ergebnis ist aber 25 m³.

Kann mir jmd bei dieser Aufgabe weiterhelfen bzw. findet jmd ein Fehler bei meinem Lösungsweg?