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Warum antwortest du auf einen 7 Jahre alten Post?

Aus pH=12 --> pOH= 2 (pH+pOH=14)--> c(OH-)=10[h]-2[/h] (pOH= -lg c(OH[h]-[/h]))
a)
Aus der Gleichung B + H[t]2[/t]O --> BH[h]+[/h] + OH[h]-[/h] folgt: c(OH[h]-[/h])=c(BH[h]+[/h])
Da es sich um eine starke Base handlet--> vollständig dissoziiert--> c[t]0[/t](B)=c(BH[h]+[/h])=10[h]-2[/h]
b)
c[t]v[/t](B)=x, c[t]v[/t](BH[h]+[/h])=0, c[t]v[/t](OH[h]-[/h])=0, c[t]n[/t](B)=x-10[h]-2[/h], c[t]n[/t](BH[h]+[/h])=10[h]-2[/h], c[t]n[/t](OH[h]-[/h])=10[h]-2[/h]
pK[t]B[/t]=3,6--> K[t]B[/t]=10[h]-3,6[/h] (pK[t]B[/t]=-lg K[t]B[/t])
pK[t]B[/t]=c(BH[h]+[/h])*c(OH[h]-[/h])/c(B) --> c(B)=c(BH[h]+[/h])*c(OH[h]-[/h])/pK[t]B[/t]
--> x-10[h]-2[/h]=c(BH[h]+[/h])*c(OH[h]-[/h])/pK[t]B[/t] --> x= c(BH[h]+[/h])*c(OH[h]-[/h])/pK[t]B[/t]+10[h]-2[/h] --> nach einsetzten und ausrechnen x=0,408mol/l
Ich hoffe, dass ich keinen Fehler gemacht habe. Aber nach meinem Wissen als Schüler der Q12, ist das richtig.Falls doch etwas falsch ist, erklärt mir bitte was und warum.

Schau mal bei Wiki unter Henderson Hasselbalch Gleichung nach. Da findest du die Gleichung für schwache Säuren/Basen.

Die für starek säuren/basen steht da auch irgendwo. Stichwort: vollständige Dissoziation.

Gruss

Meo

Es sollen Lösungen mit dem ph=12 hergestellt werden.
Welche Ausgangskonzentrationen c(Base) sind dafür erforderlich
a) bei einer starken Base?
b) bei einer Base (pkb=3,6)?

Ich komm bei der Aufgabe überhaupt nicht weiter. Wär nett wenn mir jemand einen Tipp geben könnte...