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NiS

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: NiS

von Beamer » 26.06. 2007 10:38

ham wir au gemacht :)

von testperson12333 » 25.06. 2007 21:51

Also wir lösen NiS und CoS mit H2O2 und Essigsäure ....

von pharmalyse » 19.02. 2007 16:35

Warum sie so spät ausfallen is klar... Die Frage war ja warum man sie in konz. HNO3 erst wieder gelöst bekommt? Denn eigentlich müsste die S2- Konzentration ja auch durch leichteres Ansäuern soweit zurückgedrängt werden, dass NiS wieder in Lösung geht, oder?

von Beamer » 19.02. 2007 16:17

NiS und CoS haben nicht so kleine Löslichkeitsprodukte, wie die Ionen der H2S Gruppe, sie fallen erst bei höherem pH wert, und somit höherer Sulfidkonzentration aus!

NiS

von pharmalyse » 19.02. 2007 12:09

Weiß jemand von euch ne gute Antwort auf folgende Frage?

Warum fallen NiS und CoS erst in der Ammoniumsulfidgruppe aus, müssen aber in HNO3 conc. wieder aufgelöst werden?

Kann ich das einfach mit der Schwerlöslichkeit durch die Polarisation erklären, oder gibts da noch was anderes?
... achso... hat jemandzufällig die Gleichung für die Auflösung von NiS mit HNO3?

Danke euch!

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