von brain » 01.08. 2007 08:07
Hm... ehrlich gesagt weiß ich nicht wie das funktionieren soll. Ich kenne das für Silber ähnlich, allerdings muss da noch Alufolie dazu. Das Aluminium wirkt als Reduktionsmittel. Ein solches fehlt aber in deiner Beschreibung, deswegen meine Bedenken.
Bei dem Silber funktioniert das so: Essig wird benutzt um ein saures Milieu zu schaffen. Die Chlorid-Ionen vom Kochsalz greifen die passivierende Oxidschicht des Aluminiums an (Komplexbildung), wodurch dieses erst reaktionsfähig wird und als Reduktionsmittel für die Silberverbindungen (meist Silbersulfid) wirkt:
2 Al + 3 Ag
2S + 6 H
+ -> 2 Al
3+ + 6 Ag + 3 H
2S
Mir fällt grad ein wir haben das auch mal mit Kupfer gemacht in der Schule. Leicht nachzubauen: Nimm einen leeren Teelichtbehälter, fülle CuSO4-Lösung und einige Körnchen Salz rein. Das funktioniert auch ohne Säure. Bei Patina trägt die Säure allerdings zur Auflösung bei (Cu(OH)
2/CuCO
3), weshalb sie dort zugegeben wird. Denke ich.
Hm... ehrlich gesagt weiß ich nicht wie das funktionieren soll. Ich kenne das für Silber ähnlich, allerdings muss da noch Alufolie dazu. Das Aluminium wirkt als Reduktionsmittel. Ein solches fehlt aber in deiner Beschreibung, deswegen meine Bedenken.
Bei dem Silber funktioniert das so: Essig wird benutzt um ein saures Milieu zu schaffen. Die Chlorid-Ionen vom Kochsalz greifen die passivierende Oxidschicht des Aluminiums an (Komplexbildung), wodurch dieses erst reaktionsfähig wird und als Reduktionsmittel für die Silberverbindungen (meist Silbersulfid) wirkt:
2 Al + 3 Ag[t]2[/t]S + 6 H[h]+[/h] -> 2 Al[h]3+[/h] + 6 Ag + 3 H[t]2[/t]S
Mir fällt grad ein wir haben das auch mal mit Kupfer gemacht in der Schule. Leicht nachzubauen: Nimm einen leeren Teelichtbehälter, fülle CuSO4-Lösung und einige Körnchen Salz rein. Das funktioniert auch ohne Säure. Bei Patina trägt die Säure allerdings zur Auflösung bei (Cu(OH)[t]2[/t]/CuCO[t]3[/t]), weshalb sie dort zugegeben wird. Denke ich. :D