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Taschenlampenbatterie nach Leclanchè

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Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Taschenlampenbatterie nach Leclanchè

von alpha » 21.09. 2007 17:35

Hmm... Also AgCl + e- ---> Ag+ + Cl- passt nicht: Du verletzt die Ladungserhaltung und nichts wird reduziert...

AgCl + e- ---> Ag + Cl- würde doch schon eher passen? - Und das Standardpotential von Ag/AgCl solltest du eigentlich tabelliert finden, denke ich mal?


Grüsse
alpha

von krow » 21.09. 2007 17:08

ja aber wie sieht das dann aus...? AgCl + e- -> Ag+ + Cl- ? und wie berechne ich dann die Zellspannung? denn die kann ich ja nur von 2 Stoffen berechnen?

von alpha » 21.09. 2007 12:37

Wenn Lithium oxidiert wird, müsste nicht das Silberchlorid reduziert werden?

Taschenlampenbatterie nach Leclanchè

von krow » 20.09. 2007 19:20

Hallo, alsoooo: Eine Kohle-Zink Batterie ist ja nicht wieder aufladbar, doch nun soll ich überlegen, welche Reaktionen ablaufen könnten, wenn man versuchen würde eine Leclanchè-Zelle durch Elektrolyse wieder aufzuladen. Warum wäre das Aufladen sehr gefährlich?
Also gefährlich denke ich wegen Ammoniak aus der Ammoniumchloridlösung und Wasserstoff...aber welche Reaktionen könnten ablaufen???? DIe an der Anode und Kathode sind ja nicht umkehrbar, soll ich da jetz trotzdem die umgekehrten Reaktionen angeben oder gibt es andere Möglichkeiten????
Außerdem noch eine Frage zur Lithium Batterie: Formulieren sie die Reaktionsgleichungen für die Reaktionen, die bei Stromfluß in einer Lithium/Silberchlorid-Zelle ablaufen.
Lithium zerfällt zu Ionen oder ? Aber das Silberchlorid?
Vielen Dank schon mal.
gruß k-row

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