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Ich habe in der Schulem folgende Aufgaben zur Brechnung von chemischem Gleichgewicht und Massenwirkungsgesetz.
Ich habe sie gelöst und möchte gern von euch kontrolliert werden. :lol:

[b] 1. Aufgabe

Wieviel mol Ethansäure müssen umgesetzt werden, damit 100mol Butanol zu 80% umgesetzt werden? (Kc: 4,5) [/b]

Ethansäure + Butanol <=> Ethansäurebutylester + Wasser

1.RGl: CH3COOH + C4H9OH <=> CH3COOC4H9 + H2O
2.Start: x 100 mol 0 mol 0 mol
3. <=> x-80 20 mol 80 mol 80 mol
4.MWG: Kc= c(CH3COOC4H9) * c(H2O) / c(CH3COOH) * c(C4H9OH)

5.Einsetzen 4.5= 80mol*80mol / (x-80)*20mol
6.Brechnen: durch p,q-Formel --> Ergebnis x= 151,11111 (entspricht 151 mol)

[b][color=blue] Ergebnis: x=151mol [/b][/color]


[b] 2.Aufgabe

Zur Herstellung von Ethansäureethylester wird Ethansäure mit Ethanol umgesetzt.

a) Bei der Veresterung von 2mol Ethansäure mit 2mol Ethanol liegen bei 25°C im chemischen Gleichgewicht 1,33mol Ester vor. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kc!
b) Berechnen Sie die Stoffmenge an Ester, die bei 25°C im chemischen Gleichgewicht vorliegt, wenn man von 2mol Ethansäure und 10mol Ethanol ausgeht!

[u] Begründen Sie die unterscheidlichen Ausbeuten an Ester in b) und c) ! [/u][/b]

Ehtansäure + Ethanol <=> Ethansäureethylester + Wasser
CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O
[color=red]a)[/color]
Start: 2mol 2mol 0mol 0 mol
<=> : (2-1,33)mol (2-1,33)mol 1,33 mol 1,33 mol
0,67 mol 0,67 mol 1,33 mol 1,33 mol

MWG: Kc= c(CH3COOC2H5)*c(H2O) / c(CH3COOH)*c(C2H5OH)
Kc= 1,33mol*1,33mol / 0367mol*0,67mol
Kc=3,94

Antwort: Bei 25°C beträgt die Gewichtskonstante für die Bildung von Ethansäureethylester Kc=3,94.

[b]Ergebnis: Kc=3,94[/b]

[color=red]b)[/color]
RGl: CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O
Start: 2mol 10mol 0 mol 0mol
<=> (2-x)mol (10-x)mol x x

MWG: Kc= c(CH3COOC2H5)*c(H2O) / c(CH3COOH)*c(C2H5OH)
4= x[h]2[/h]/(2-x)*(10-x)
4= x[h]2[/h]/x[h]2[/h] -12x+20
..... (p,q-Formel)
(x[t]1[/t] = 22,20) entfällt, denn die Ausgangstoffmengen können nicht <Endproduktstoffmengen
x[t]2[/t] = 1,80 mol

Antwort: Im chemischen Gleichgewicht enthält das Reaktionsgemisch 1,80mol Ethansäureethylester.

[b]Ergebnis: 1,80 mol CH3COOC2H5[/b]

[color=red]c)[/color]
[color=green] bei dieser Aufgabe weiß ich nicht, wie ich machen soll. Ich hab folgenden gelöst. Sagt ihr mir bitte wo ich falsch mache :D [/color]

bei b) 1,33mol / 2mol = 0,67 =67%
bei c) 1,80mol / 2 mol = 0,9 = 90%

Tja, die Ausbeute bei c) ist größer, weil es höheren Druck vorhanden ist.

Wie kann ich genauer begründen? Kann jemand mir erklären?

Stimmts die anderen Aufgaben?

Danke euch fürs Lesen. ^^ :D