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Säure-Base Reaktion

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Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Säure-Base Reaktion

von alpha » 11.01. 2008 18:09

smoe hat geschrieben:Eigentlich muss die aus der Autoprotolyse resultierende H+-Konzentration immer dazu addiert werden.
Nur damit keine Missverständnisse entstehen: Du darfst nicht einfach 10^-7 M H+ dazu addieren! - Du musst das "sauber" durchrechnen, d.h. du nimmst das Autoprotolysengleichgewicht und dann brauchst wahrscheinlich noch den Ladungsausgleich, damit du die Konzentration richtig bestimmen kannst...


Grüsse
alpha

von smoe » 11.01. 2008 15:14

Moin!

Eigentlich muss die aus der Autoprotolyse resultierende H+-Konzentration immer dazu addiert werden. Nur ist es so, dass sich dieser Anteil an der H+-Konzentration in der 7. Nachkommastelle bemerkbar macht. Es hängt also von der Säurekonzentration ab, inwieweit die Autoprotolyse einen signifikanten Beitrag zur H+-Konzentration leistet oder nicht.

smoe

von Beamer » 11.01. 2008 14:59

du musch in diesem fall die c(H+) der autoprotolyse des wassers addieren

Säure-Base Reaktion

von Gast » 11.01. 2008 13:53

Hallo

Bin Student aus der Schweiz und habe eine brennende Chemie Frage.

Die Frage lautet:

Welchen pH-Wert hat eine Lösung von HNO3 in höchstreinem, entgastem Wasser mit folgender Konzentration?

a) 0,015 M. b) 5·10–8 M.

Die Frage scheint einfach, ist sie auch.

Nun zum Problem.
Da HNO3 ein starker Elektrolyt ist entspricht, die Konzentration von H+ der eingesetzten HNO3 Konzentration.
Sprich die Lösung ist für a) c(H+) gleich -lg(0.015).

Allerdings stimmt dies für b) nicht. Weswegen stimmt das nicht? Auch hier müsste c(H+) doch der eingesetzten HNO3 Konzentration entsprechen.

Schönen Tag
electron

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