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[quote="pikaM"]
Wie heißt die Gleichgewichtskonstante? (allgemeine Bezeichnung für so eine Gleichgewichtskonstante)
[/quote]

Vielleicht auch "Komplexbidlungskonstante"


naja, wie wär's wenn du an den Molenbruch denken würdest und die daraus abgeleitete Gleichgewichtskonstante? - Weil die Molenbrüche kannst du ja ausrechnen: Aus der Masse (m) und dem Molekulargewicht (M) kannst du ja die individuelle Stoffmenge berechnen n=m/M und daraus solltest du auch die Molenbrüche bequem erhalten, nicht?


Grüsse
alpha

Ich habe da ne aufgabe und kann die einfach nicht lösen!! Hilfe sie lautet A+B pfeil hin und zurück C+D so und das Molekulargewicht der beteiligten Stoffen lautet: A=50;B=117;C=34 und D=133
Dann das gleichgewichtszustand werden folgende Mengen gefunden A=20g B=94g C=17g und D=121g
Ich soll nun die MWG aufstellen und K ausrechnen. Kann das nicht hilfe..... :oops:

zu dem thema hätte ich auch noch eine frage:

nehmen wir zb die reaktion Ag+ + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+

die Prüfungsfage lautet:
Formulieren Sie für die Bildung des Komplexes das Massenwirkungsgesetz

also: K = c([Ag(NH3)2]+) / c(Ag+) * c(NH3)^2


nächste frage lautet:
Wie heißt die Gleichgewichtskonstante? (allgemeine Bezeichnung für so eine Gleichgewichtskonstante)


:?:

ist die antwort darauf wieder Kc = c([Ag(NH3)2]+) / c(Ag+) * c(NH3)^2
oder wie versteht ihr das?

ups.. doch hast recht :P

[quote="alpha"]Bei Kc: Hast du da nicht die Zahlenwerte vertauscht eingesetzt?

Sonst sehe ich auf die Schnelle keinen Patzer, aber das muss nichts heissen ;)


Grüsse
alpha[/quote]

Ne ... im Zähler das Produkt ; im Nenner das Edukt
Danke :)

Bei Kc: Hast du da nicht die Zahlenwerte vertauscht eingesetzt?

Sonst sehe ich auf die Schnelle keinen Patzer, aber das muss nichts heissen ;)


Grüsse
alpha

Hallo

[quote]
Für die Reaktion
N2O4 -><- 2NO2
wurden bei 25 °C folgende Konzentrationen für ein im Gleichgewicht befindliches Gemisch gefunden:
c(N2O4) = 4.27 * 10^-2 mol/l; c (NO2)= 1,41 * 10^-2 mol/l;
Bestimmen sie Kc bei 25 °C[/quote]

Kc = c² ( NO2 ) / c ( N2O4 ) = ( 4.27 * 10^-2)² / 1.41 * 10^-2 = 4.66 * 10^-3 mol/l

......

[quote]
Zu Versuchsbeginn wurde das Reaktionsgefäß mit reinem Distickstofftetraoxid gefüllt. Berechnen Sie die Ausgangskonzentrationen des Distickstofftetraoxids C0(N2O4)[/quote]

c(N2O4) : c(NO2) = 1:2
c'(N2O4) = 0.5 * c (NO²) = 0.5 * 1.41*10^-2 mol/l = 7.05 * 10^-3 mol/l


c(N2O4) = c0 (N2O4) - c'(N2O4) -> c0(N2O4) = c(N2O4) + c'(N2O4)

c0(N2O4) = c(N2O4) + c'(N2O4) = 4.27*10^-2 mol/l + 7.05 * 10^-3 mol/l = 0.04975 mol/l


Wollte nur kurz wissen ob das stimmt & falls nicht, wo der Fehler liegt ;)
( 11. Klasse ; c0 = Anfangskonzentration; c' = bis zur einstellung des gleichgewichts verbrauchte Konzentration; )

edit: Morgen ist die Schulaufgabe; wäre also toll wenn das heute noch jemand bestätigen/verbessern könnte :)

Gruß mokabo