Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.

Siedepunkt (Alkohol/Amine)

Antwort erstellen


Diese Frage dient dazu, das automatisierte Versenden von Formularen durch Spam-Bots zu verhindern.
Smileys
:D :) :( :o :shock: :? 8) :lol: :x :P :oops: :cry: :evil: :twisted: :roll: :wink: :!: :?: :idea: :arrow: :| :mrgreen:
BBCode ist eingeschaltet
[img] ist eingeschaltet
[url] ist eingeschaltet
Smileys sind eingeschaltet
Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Siedepunkt (Alkohol/Amine)

von alpha » 17.01. 2008 18:14

Ich glaube, Schwefel würde oxidiert werden in konzentrierter HNO3.

Aber: Du könntest auch mit Toluen oder CS2 (wenn du gerne Krebs hast) ausschüttlen, darin löst sich der Schwefel, sonst nichts von den enthaltenen Dingen...

Ausserdem: Sollte das ganze nicht auch mit Zentrifugieren gehen?


Grüsse
alpha

von brain » 17.01. 2008 17:48

Abfiltrieren, Lösung eindampfen -> Kochsalz.
Cu- und S-Pulver mit konz. HNO3 behandeln -> Cu löst sich
Abfiltrieren -> Schwefel
Cu aus der Lösung reduzieren (z.B. mit Al) -> Kupfer.

Würde ich vorschlagen. Ist es richtig dass mit dem Schwefel in HNO3 nichts passiert? Bin mir da gerade nicht so ganz sicher... Alternativ könnte man vielleicht auch den Schwefel mit Na reduzieren, aber das ist auf jeden Fall weniger empfehlenswert ^^

Vielleicht wurde in der Aufgabenstellung nur homogen und heterogen vertauscht...

von Beamer » 15.01. 2008 12:58

naja ich dachte an homogen verteilt, also intensiv geschüttelt..., nicht gelöst. weil sich kupferpulver und schwefel nicht in wasser lösen

von alpha » 15.01. 2008 09:01

Und wie stelle man sich homogen gelöstes Kupfer- und Schwefelpulver in Wasser vor? :?

von Beamer » 14.01. 2008 22:34

da is aber schwefel und kupferpulver drin, keine ionen, wieso sollte dann das kupfer ausfallen, geht doch gar nicht in Lösung.

von alpha » 14.01. 2008 18:40

Es ist zu vermuten, dass wenn es als homogene Lösung vorliegt fraktioniert kristallisiert: Langsam Wasser entfernen, dann wird vermutlich zuerst Kupfersulfid ausfallen und später das Kochsalz.

Grüsse
alpha

von Gast » 14.01. 2008 16:17

Hallo! Ich brauche eure Hilfe...wie trenne ich ein homogenes Flüssigkeitsgemisch bestehend aus Schwefel, Kupferpulver, Salz und Wasser???

Bitte antwortet schnell ich schreib morgen ne Chemiearbeiz... :shock: :?

von Jade » 14.01. 2008 16:11

Hallo :D
Der Siedepunkt bei Alkohol liegt bei ungefähr 78.3 °C. Schmelzpunkt liegt bei -114.5 °C und die Dichte ist 0.79.

Ich hoffe, ich konnte dir helfen :D

von Gast » 14.01. 2008 16:03

Weiß jemand wo der Siedepunkt bei Alkohol liegt? :?

von alpha » 12.05. 2007 21:26

Die H-Brücken in Alkoholen sind stärker: O ist elektronegativer

Siedepunkt (Alkohol/Amine)

von Gast » 12.05. 2007 15:29

kann mir jemand sagen, warum der Siedepunkt bei Alkoholen höher ist, als der der entsprechenden Amine?
Wasserstoffbrücken kommen doch bei beiden vor.
Liegt das an zusätzlichen Dipol- Dipol- Kräften bei den Alkoholen?

Nach oben