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Pufferlösungen

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Pufferlösungen

von alpha » 02.02. 2008 16:24

Jawohl, genau, das denke ich ja auch, aber ich dachte halt:

(NH4)2CO3 (in H2O) --> 2*NH3 + H2CO3
und dann
H2CO3 --> CO2 + H2O

Geht das nicht?


Grüsse
alpha

von Lloyd » 01.02. 2008 23:30

Es ist wichtig, dass die Pufferlösung eine schwache Säure und ihre konjugierte Base enthält um als solche zu gelten.

Die konjugierte Base von NH4Cl ist NH3, also ist Ammoniak richtig.

NH3 + H2O <---> NH4+ + OH-
Base Säure Säure Base

Man beachte die 2 Säure-Base-Pärchen. Die konjugierte Base bzw. Säure kann auch in Form von Salz in einer Lösung auftreten (also in Verbindung mit einem Halogenion).

von alpha » 01.02. 2008 12:42

Ammoniumcarbonat könnte doch eigentlich auch funktionieren, nicht?


Grüsse
alpha

von Kassiopeia.81 » 01.02. 2008 10:19

Hi,

das kann man in den meisten guten Büchern nachlesen oder auch über Google finden.
Aber um dir weiterzuhelfen: Die richtige Antwort ist Ammoniak!

Warum? Schreib dir dazu mal die Reaktionsgleichungen für die Reaktion mit Wasser auf, dann wird das deutlich!

Gruß,
kassiopeia

Pufferlösungen

von Marky » 31.01. 2008 16:19

Sie haben eine wässrige Ammoniumchloridlösung und wollen Pufferlösung herstellen. Zugabe welcher der nachfolgenden Lösungen führt zum Erfolg? Begründen Sie!

NH4Br
HCl
(NH4)CO3
NH3

leider keinen Tau?!

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