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Eigentlich musst du ja auch noch die Konzentration von Ag+ ausrechnen, damit du sagen kannst, ob was ausfällt oder nicht, schliesslich ist es ja ein Löslichkeits[b]produkt[/b] d.h. auch wenn [Cl-]=10^-6 M ist, [Ag+] aber 10^-4 M wäre, würde etwas ausfallen; die 10^-5 M sind wohl für gleich grosse Konzentrationen der beiden Ionen.

Ausserdem: Du setzt ja nochmals 100 ml hinzu bei der AgNO3-Lösungszugabe... - Und die 5 ml vom Anfang solltest nicht vergessen (weil ja 895 ml [b]zugesetzt[/b] werden), dann gibts genau einen Liter;)=


Grüsse
alpha

Das ist gut, dann habe ich also

5 ml * 10[h]-3[/h] mol/L / 895 ml = 5,587 * 10[h]-6[/h] mol/L

Es muss ja gelten: c(Ag[h]+[/h]) = c(Cl[h]-[/h]) = 10[h]-5[/h]
damit AgCl ausfällt...

Da das Ergebnis < 10[h]-5[/h] ist, fällt AgCl nicht aus, oder?

Vielen Dank, würde mich freuen, wenn das richtig wäre.
Gruß HBusse

c1*V1 = c2*V2


Grüsse
alpha

Hallo,

ich habe eine Frage zum Löslichkeitsprodukt:

5 ml der 10[h]-3[/h] molaren HCl Lösung werden 895 ml Wasser verdünnt. Anschließend werden 100 ml 10[h]-4[/h] molare AgNO[t]3[/t]-Lösung zugesetzt. Fällt AgCl aus?

Ich habe zunächst das Löslichkeitsprodukt berechnet, wann AgCl ausfällt, dass ist bei 10[h]-5[/h] der Fall. Jetzt sind ja beide Konzentrationen größer, aber es wird noch mit Wasser verdünnt. Wie muss ich das rechnen???

Gruß HBusse