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Wieviel Energie wird bei der Verbrennung von 10l CH4 frei?

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Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Wieviel Energie wird bei der Verbrennung von 10l CH4 frei?

von alpha » 08.03. 2008 09:49

Grundsätzlich machst du das so, wie du geschrieben hast, ja. Ob dein Resultat stimmt, weiss ich nicht, hab's nicht nachgerechnet.

Wie du weisst, wieviel Mol in einem L stecken?

z.B. pV=nRT
oder: molares Volumen unter Standard Bedingungen: 24.5 L


Grüsse
alpha

Wieviel Energie wird bei der Verbrennung von 10l CH4 frei?

von bitte helfen...:) » 08.03. 2008 08:31

Guten Morgen,


ja, genau die Titelfrage stellt sich mir.....

Ich habe die Bindungsenthalpien gegeben. (C-H = -413kJ pro Mol; O=O = -498 kJ pro Mol; C=O = -803kJ pro Mol und OH = -463 KJ pro Mol).

Zähle ich nun einfach die Bindungen in Ausgangsstoffen und Endprodukten und subtrahiere die Summe der Bindungsenthapien der Endprodukte von den AS? In dem Fall würde ich auf -726 KJ pro mol kommen. Kann das stimmen?

Und jetzt noch ganz blöd...woher weiß ich denn, wie viele mol in einem l stecke, sodass ich auf die 10 l umrechnen kann?...

Danke schon jetzt für die Hilfe,
lg

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