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Therodynamik

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Therodynamik

von River » 24.03. 2008 12:14

das ist es, ich bedanke mich vielmals!!!! :D

von alpha » 24.03. 2008 09:32

Nein, das meine ich nicht.

Was ich meine: aus der ersten Gleichung erhältst du die Standardbildungsenthalpie für CO2 (wenn wirklich nur dort CO2 drin steht, dann weiss ich auch nicht, wie du das lösen sollst, nehme an, in der 3. Gleichung sollte ebenfalls CO2 stehen, schon nur wegen dem Massenerhalt...), aus der zweiten jene für H2O, dann kanns du in der 3. die einzige unbekannte Variabel bestimmen und dann zur 4. weiter gehen, wo du bis dann auch nur noch CO nicht kennst.


Grüsse
alpha

von River » 24.03. 2008 02:29

oder meinst du dass delta-b-H-Standart fuer CH3OH(l) und CO(g) = 0
ist ??

von River » 24.03. 2008 02:27

ich finde keinen richtigen Ansatz. paar ansätze wären nicht schlecht

von alpha » 23.03. 2008 17:50

Und weshalb kommst du nicht weiter? - Die Standardbildungsenthalpie für die Elemente im Standardzustand ist definiert als 0, falls es das sein sollte, was dir fehlt zur Lösung der Aufgabe.


Grüsse
alpha

Therodynamik

von River » 23.03. 2008 17:31

Hallo
habe hier eine Aufgabe bei der ich nicht weiter weiss

Mit Hilfe eines Kalorimeters werden die Standartreaktionsenthalpien in KJ pro Formelumsatz folgender reaktionen bei 298 K und 1 bar bestimmt:

1. C(graphit)+O2 -> CO2(g) rH standart = -393,51 KJ/FU
2. 2H2(g) + O2 -> 2H2O(l) rH standart = -571,66 KJ/FU
3. 2CH3OH(l) + 3O2 -> 2COs(g) + 4H2O(l) rH standart -1453,02 KJ/FU
4. CO(g) + 2H2(g) -> CH3OH(l) rH standart= -128,13 KJ/FU

Berechnn Sie aus diesen Werten die Standartbildungsenthalpien vopn CH3OH(l) und CO(g)

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