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einbasig, zweibasig, ...

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: einbasig, zweibasig, ...

von Marky » 28.03. 2008 19:17

Vielen Dank!!

von SantaMaria » 28.03. 2008 19:13

Weil es nicht allgemein auf die Anzahl der vorhandenen H-Atome ankommt, sondern auf die Anzahl der aziden H-Atome. Und davon hat die Essigsäure nur eines, nämlich das der Säurefunktion -COOH.

von fm29pkdeu » 28.03. 2008 19:13

weil das letzte H vom CH3COO H einwertig und nur ein Außenelektron besitzt?

von Marky » 28.03. 2008 17:46

ah ok, eigentlich dann eh klar!

Verwirrend wird es nur bei organischen Molekülen wie zb der Essigsäure? Warum ist die einprotonig bzw. einbasig?

Re: einbasig, zweibasig, ...

von SantaMaria » 28.03. 2008 17:16

Marky hat geschrieben: Und ist einbasig das selbe wie einprotonig?
Ja es ist dasselbe.
Ist dir damit die Beantwortung deiner Frage klar warum z.B. H2SO4 zweibasig ist?

einbasig, zweibasig, ...

von Marky » 28.03. 2008 16:51

wie stellt man fest ob eine Säure bzw. Base einbasig, zweibasig, usw. ist.

Ich weiß zwar das HCl einbasig ist, H2SO4 zweibasig Essigsäure (CH3COOH) einbasig ist, aber warum weiß ich leider nicht ganz?

Und ist einbasig das selbe wie einprotonig?

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