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Ethansäurederivate

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Ethansäurederivate

von Beamer » 18.05. 2008 17:45

alpha hat geschrieben:Weshalb sollte das der Acidität entgegenspielen? - Sehe das eher als "Beweis" dafür, dass die Acidität von Bedeutung ist. Im Allgemeinen sind ja beta-diketone acider als beta-Ketoester, soviel ich mich erinnern kann...


Grüsse
alpha
naja weil ich dann in dem speziellen Fall( siehe oben) keine alpha CH's mehr habe..., oder bekommt man dann ein deprotoniertes system indem die neg ladung über alle Atome verteilt ist...

von Gast » 18.05. 2008 11:36

Tri-halogenierte essigsäuren sollten auch einiges können.. :)

von Gast » 18.05. 2008 11:35

die alkylgruppe ist leicht elektronenschiebend also hätte ich auch auf verminderte acidität getippt.

von alpha » 16.05. 2008 19:28

Weshalb sollte das der Acidität entgegenspielen? - Sehe das eher als "Beweis" dafür, dass die Acidität von Bedeutung ist. Im Allgemeinen sind ja beta-diketone acider als beta-Ketoester, soviel ich mich erinnern kann...


Grüsse
alpha

von Beamer » 15.05. 2008 20:32

nö beim ester nich. wollte ja nur ma erwähnt haben das die nich sooo abgehen^^

btw weiß jemand welche verbindungen CH-azider sin:

son beta diketon
oder der ester?
imo gibts bei ja bei den betadiketonen auch ne vermehrte enolbildung wegen dem stabilisiertem Enol.
das müßte doch eigentlich der azidität entgegenspielen oder?

gruß

beamer

von alpha » 15.05. 2008 19:33

Ja, mit der Säure hast du das Problem der Salzbildung, aber mit dem Ester?! - Da gibt's doch keine Salzbildung?!

"Unter Bedingungen" kann man viele lustige Reaktionen zum Laufen bekommen...

von Beamer » 15.05. 2008 08:58

ja kla, das meinte ich ja, es geht scho, aber nich so besonders toll, da man grad bei der säure au immer das problem der salzbildung hat...

von Gast » 14.05. 2008 10:32

ich hatte mal eine aufgabe, bei der eine carbonsäure mit einem Amin reagierte, unter normalbedingungen fand nur die säure-base-reaktion statt. nach starkem erhitzen erhielt man das Säureamid unter wasserabspaltung. wenn das klappt gehts mit dem ester bestimmt auch

von alpha » 13.05. 2008 19:34

Wobei mit Ammoniak sollte der Ester ja schon reagieren, zumindest wenn du etwas heizen würdest oder so, denke ich mal.


Grüsse
alpha

von Beamer » 13.05. 2008 08:36

Naja der ester is idR nicht reaktiv genug, da braucht man dann scho ne katalyse, oder entsprechende reaktionsbedingungen.

von vogel » 13.05. 2008 08:30

...oder dem Ester?

von jako » 12.05. 2008 18:43

wie wärs mit dem säurechlorid oder dem anhydrid?

Ethansäurederivate

von Gast » 12.05. 2008 10:40

Ich brauch HILFE! Ich komme nicht nicht weiter oder ich bin dumm, bestimmt wissen das alle hier.

Meine Frage: Welche Ethansäurederivate reagieren mit

a) Wasser
b) Ethanol
c) Ammoniak!

Ein oder zwei oder drei Tipp's wären schön !!!!

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