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Haber Bosch Gleichgewicht

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Re: Haber Bosch Gleichgewicht

von tobip » 07.06. 2008 08:07

der thread kann gelöscht werden.

die aufgabe ist nixht lösbar (druckfehler etc...)

von tobip » 03.06. 2008 07:00

ok also ich habe den 1. satz von deiner antwort ausgeführt: lnK=0,083

was meinst du mit:"Zusammen mit der Reaktionsgleichung kannst du die Konzentrationen im Gleichgewicht berechnen." ?

vielen dank

von alpha » 30.05. 2008 17:25

Also, mal auf die Schnelle:
aus der Gibbs-Energie bekommst du die Gleichgewichtskonstante. Zusammen mit der Reaktionsgleichung kannst du die Konzentrationen im Gleichgewicht berechnen, dann k, in pV=nRT einsetzen (n/V = Konzentration) und du solltest einen Druck erhalten. - Das gleiche nochmals machen mit einer anderen Temperatur

Für das VdW-Verhalten brauchst du wohl wirklich diese seltsamen Isothermen... - Die sollten nachschlagbar sein, nehme ich an.

Vielleicht hat ja auch sonst noch jemand eine gute Idee, habe den Atkins gerade nicht bei der Hand - die genaue Aufgabenstellung und der Kontext wären wohl hilfreich für den genauen Lösungsweg, falls meine sponatanen Anweisungen falsch/unvollständig sein sollten.



Grüsse
alpha

von tobip » 30.05. 2008 16:27

ja stimmt die enthalpie ist ok. da habe ich mich verguckt mit den standardwerten.

ich weiß leider nicht, wie ich an die aufgabe rangehen soll.

muss ich mir die isothermen slelber zeichnen (wenn ja wie?) oder kann man die irgendwo nachschauen?

wie gesagt ich benötige einen einstieg :?

von alpha » 30.05. 2008 11:55

Wie wär's wenn du mal einen Vorschlag bringen würdest oder sagen, bis wie weit du selbst kommst?

Die Enthalpie kannn man messen - und wenn die in der Aufgabenstellung steht, so ist das doch OK? - Oder habe ich deine Frage falsch verstanden?


Grüsse
alpha

Haber Bosch Gleichgewicht

von tobip » 29.05. 2008 16:27

hallo miteiander,

ich muss in PC1 einen wissenschaftlichen Vortrag über das Haber Bosch Verfahren ausarbeiten. Da hat mein Prof mir "vorgeschlagen" noch eine Rechenaufgabe mit vorzustellen. (atkins 4. auflage 7.36)

Die Aufgabe lautet abgekürzt: Haber Bosch mit Katalysator
T= 723K delta-r-G= -500 j/mol (wie kommen die bitte darauf??)
1/2 N2 (g) + 3/2 H2 ---> NH3(g)

a.) Wie hoch muss der Druck dazu sein?

b.) bessere Katalysator: T=673 K sonst alles gleich.
Welcher Druck ist nun erforderlich?
1. Annahme: Gase verhalten sich ideal
2. Annahme: Gase zeigen van der Waalsches Verhalten
Für ihre Antwort benötigen sie Isothermen von delta-r-G (T,p) im Druckbereich von 100-400 atm

Wäre echt super wenn Ihr mir ein wenig helfen könntet.

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