Chemiestudent.de - Chemie Forum

Ja, wenn du die Fugazitäten hast, kannst du auch mit ihnen weiter rechnen - nur: Für das ideale Gas sind Fugazität und Partialdruck ohnehin identisch, da es da ja nichts zu "korrigieren" gibt....

ja ok danke,

aber wieso werden dann die Fugazitäten durch die Partialdrücke ersetzt.

(ich meine nach deiner Argumentation könnte man ja auch mit den Fugazitäten weiterrechnen)

danke

Weil du keine anderen Werte hast, bzw. haben willst. - wenn du ein Gas als ideal betrachtest, so ist die Ersetzung der Fugazität durch den Partialdruck exakt korrekt.

Die Fugazität ist der effektive Druck, den ein Gas ausübt. D.h. Wenn du einen realen Druck misst, musst ihn "korrigieren" wenn du daraus die realen themodynamisch Grössen mit den Gleichungen für das ideale Gas rechnen willst, da ja real nicht ideal ist... Kurz: Die Fugazität macht, dass du mit den idealen Gleichung richtig rechnen kannst, obwohl du kein ideales Gas hast.


Grüsse
alpha

Hallo,


wieso ersetzt man die Fugazitäten durch die Partialdrücke bei der Gleichung mit der man die Gleichgewichtskonstante ausrechnet?

was sind denn eigentlich die Fugazitäten?

man nimmt an, dass das gas sich ideal verhält.

danke im vorraus