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Phosphorsäure ist eine "relativ" starke Säure, also kannst Du den Anfangs-pH-Wert aus der Anfangskonzentration berechnen. Weiterhin kannst Du annehmen, dass der dritte Protolyse-Schritt mit verdünnter Base NICHT ablaufen wird (also keine Phosphat-Ionen in der Lösung...)

Hallo,
Ich habe nochmal ein Frage:
"Man titriert 10 ml Phosphorsäure (0,1mol/l) mit NaOH (0,1 mol/l). Zeichnen sie die titrationskurve"

Gegeben sind die 3 pks werte und ich habe bereits überlegt dass es drei Reaktionen sind die da ablaufen weil Phosphorsäure ja 3 Protonen hat. Aber ab da hänge ich irgendwie total fest
Wie berechne ich denn den Anfangsph? mit der Formel für schwache Säuren?? Aber welchen pks setze ich denn dann da ein?
Und noch weiter: die Pks werte sind ja die Halbäquivalenzpkte. weil da ph=pks aber bei wie vielen ml NaOH liegen diese? Und bei welchem Ph liegen die Äquivalenzpunkte?
Ich komme einfach nicht klar, wäre super wenn mir jemand helfen könnte.
MfG
Sarah