Chemiestudent.de - Chemie Forum

alpha hat geschrieben:

Gast hat geschrieben:Hallo,
Bis zu einem Farbumschlag des Indikators werden 20,1ml Natronlauge benötigt, davon sind 0,36ml für die Neutralisation der Säure anzurechnen.

In der Aufgabe steht, du sollst 0.36 ml für die Säure nehmen, nicht 0.5 ml...


Grüsse
alpha

Gut, dann probier ich das noch mal!!!!

Gast hat geschrieben:Hallo,
Bis zu einem Farbumschlag des Indikators werden 20,1ml Natronlauge benötigt, davon sind 0,36ml für die Neutralisation der Säure anzurechnen.

In der Aufgabe steht, du sollst 0.36 ml für die Säure nehmen, nicht 0.5 ml...


Grüsse
alpha

alpha hat geschrieben:Nun zu b)
Als erstes musst du annehmen, dass nach 30 Minuten sich bereits das Gleichgewicht eingestellt hat, andernfalls scheint mir die Aufgabe nicht lösbar.
Als zweites musst du die Stoffmenge an Base berechnen, die zur Neutralisation der Oxalsäure verbraucht wurde (die 0.36 ml sind für die Schwefelsäure nehme ich mal an). Dann hast du ja bald die Konzentration an Oxalsäure und aus den Anfangskonzentrationen und der Reaktionsgleichung lassen sich dann die restlichen Dinge ausrechnen, nicht?

Also die Stoffmenge der Base, in dem Fall meinst du doch die Natronlauge, würde ich ja ausrechnen über c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)
Beim Volumen muss ich doch aber noch 0,5ml für die Schwefelsäure abziehen, d.h., dass V(NaOH)=19,6ml.
Oder sehe ich dass jetzt falsch?

Wenn du b) lösen kannst und weisst, wie die Gleichgewichtskonstante definiert ist, kannst du auch c) lösen, denn die Reaktionsgleichung hast du ja bereits.

Nun zu b)
Als erstes musst du annehmen, dass nach 30 Minuten sich bereits das Gleichgewicht eingestellt hat, andernfalls scheint mir die Aufgabe nicht lösbar.
Als zweites musst du die Stoffmenge an Base berechnen, die zur Neutralisation der Oxalsäure verbraucht wurde (die 0.36 ml sind für die Schwefelsäure nehme ich mal an). Dann hast du ja bald die Konzentration an Oxalsäure und aus den Anfangskonzentrationen und der Reaktionsgleichung lassen sich dann die restlichen Dinge ausrechnen, nicht?


Grüsse
alpha

Hallo,
da ich ab Oktober mit dem Chemiestudium beginne, wollte ich einfach ein paar schulische Themen mir wieder in Erinnerung zurückrufen.
Nun bin ich auf eine Aufgabe gestoßen, die ich leider nicht ganz verstehe. Ich poste meinen ersten Teil der Lösung. Vielleicht kann mir Jemand, erläuternd, den Rest lösen.

Aufgabe:
In einem Erlenmeyerkolben werden 45g Oxalsäure und 40,5ml Methanol
(Dichte: 0,79g*ml) und 0,5ml konzentrierte Schwefelsäure gemischt.
Das Gesamtvolumen beträgt 82ml. Nach 30 Minuten wird dem Reaktionsgemisch eine Probe von 3ml entnommen und titriert sie mit Natronlauge (c=0,1mol/l). Bis zu einem Farbumschlag des Indikators werden 20,1ml Natronlauge benötigt, davon sind 0,36ml für die Neutralisation der Säure anzurechnen.
a) Berechnen Sie die Anfangskonzentrationen der Oxalsäure und des Methanols.
b) Berechnen Sie die Gleichgewichtskonzentration aller beteilligter Stoffe.
c) Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kc dieser Esterbildung.

Ersteinmal habe ich die Reaktionsgleichung aufgestellt:

HOOC--COOH + 2CH3OH <---> 2H2O + CH3OOC--COOCH3

Mein Lösungsansatz für Teilaufgabe a:
M(Oxalsäure)=90g/mol; n(Oxalsäure)=0,5mol in 82ml => c0(Oxalsäure)=6,098mol/l
M(Methanol)=32g/mol; m=Dichte*Volumen => m=32g;
n=1mol => c0(Methanol)=12,2mol/l


Leider komme ich bei Teilaufgabe b und c nicht weiter.
Würde mich über eine eläuternde Lösung freuen und bedanke mich schon einmal ganz herzlich im Voraus.

mfg