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@alpha: natürlich - das hät ich noch sagen sollen.

Hokus Pokus hat geschrieben:Als Merkhilfe: bei den Ionen, ganz gleich ob Metall- oder Nichtmetallion, kannst du die Ionenladung gleich der OZ setzen - schau es dir bei der NaCl - Gleichung nochmal an.

Gilt natürlich nur für Atome, weil Oxidationsstufen sind nicht für Moleküle definiert, also nicht sagen, Sulfat hat Oxidationsstufe -II.


Grüsse
alpha

Mhhh, da hatte ich die 2 beim Chlorid-Ion vergeßen - Schusselfehler. Sorry!

Daisy hat geschrieben:Das heißt also bei 2Na +Cl2 -> 2Na +Cl-
ist es eine Redox weil zwar Na gleich bleibt, aber Cl2 = 0, Cl- = -1
stimmt das?

Die Reaktionsgleichung lautet wie folgt:

2Na + Cl2 --> 2Na+ + 2Cl-

Natrium wird von Stufe 0 zu Stufe +I oxidiert.
Chlor wird von Stufe 0 zu Stufe -I reduziert.

Nur ein O hat die OZ -2 und es sind ja 2 O-Atome also 2+-2=-4 und die ergeben in Addition mit der OZ von C (+4) im CO2 NULL - ein nach außen hin neutrales Molekül.

Bei der letzten Redoxgleichung hast du einen kleinen Fehler gemacht, es muß:

2Na +Cl2 -> 2Na+ + Cl- heißen Na+ hat die OZ +1

Es ist also auch eine Redoxreaktion, Erwartungsgemäß mit RM und OM. Als Merkhilfe: bei den Ionen, ganz gleich ob Metall- oder Nichtmetallion, kannst du die Ionenladung gleich der OZ setzen - schau es dir bei der NaCl - Gleichung nochmal an.

Das heißt also bei 2Na +Cl2 -> 2Na +Cl-
ist es eine Redox weil zwar Na gleich bleibt, aber Cl2 = 0, Cl- = -1
stimmt das?

aber bei CO2 is ja C 4 (wie du geschrieben hast) aber wieso is O2 nur -2?
wenn O -2 und 2x (-2) = -4

Hey...echt ein riesengroßes danke!!!!

Es ist keine Redoxreaktion, da gebe ich dir recht.

Deine Begründung ist falsch:

Du schaust dir nicht die Summen der OZ an auf Produkt- und Eduktseite sondern vergleichst die OZ der selben Elemente untereinander. Bei deinem Bsp. ändert sich die OZ von N (-3) weder rechts noch links, sie nleibt bei -3. Die OZ von H (+1) ändert sich nicht usw.

Hier ein Bsp. von mir:

0 0 +4-2
C + O2 -> CO2

Die OZ ändern sich, also liegt eine Redoxreaktion vor. Es ändern sich auch meist bei Redoxvorgängen bei zwei Partnern die OZ, da Reduktionsmittel(RM) und Oxidationsmittel(OM) bei einem Redoxvorgang vorliegen. C ist hier das RM und O2 das OM, das RM wird oxidiert, das OM reduziert.

ich probiers mal...
NH3 + HCl -> NH4 + Cl-
-3 + (3x1) + 1 + -1 = 0
-3 + 4 -1 = 0
das heißt, dass ist keine redoxreaktion weil links und rechts null raus kommt.

Ist D+ dann auch ein Kation?

Genau D+ wäre dann ein Deuterium-Ion, ein Deuterium ist ein Isotop vom Wasserstoff-Atom.

Wenn du bei C60 - ein Fulleren meinst, dann wäre es eine Verbindung von Kohlenstoff-Atomen.

Das Kohlenstoffdioxid ist ein Molekül und ein Anhydrid der Kohlensäure.

Natrium ist, wie du schon sagtest, Metall und Element.

der beitrag da grad war von mir

also bei D+ würd ich nur spez. isotop ankreuzen, obwohl wenn + steht wärs ja ein kation und somit auch ein ion?!
bei c60 hätt ich modifikation und element?
co2 ein molekül und vielleicht noch eine verbindung?
na hab ich derweil metall und elemnt angekreuzt

Naja, ein paar sachen sagen mir schon was... aber zB hab ich keine Ahnung ob Atom überhaupt wo angekreuzt gehört, da ja eigentlich die elemente aus atomen bestehen aber ein element ja kein atom ist oder?