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[quote="Casiopaja"]Also ich bin jetzt dahintergestiegen und habe die Formel ausgeglichen:


1Al[t]2[/t]O[t]3[/t] + 3C ----> 3CO + 2AL[/quote]
Richtig, wobei du dir die "1" sparen kannst, denn wenn nichts vor dem jeweiligen Element/Verbindung steht bedeutet das automatisch, dass eine "1" gemeint ist.

Also ich bin jetzt dahintergestiegen und habe die Formel ausgeglichen:


1Al[t]2[/t]O[t]3[/t] + 3C ----> 3CO + 2AL

[quote="Casiopaja"]Okay vielen Dank, also ist es ja schon ausgeglichen (auf beiden Seiten steht das gleiche) und die Formel zur Berechnung von "Mol" in Kg ist doch 1,66x10 [h]-27[/h][/quote]
Nein es ist nicht ausgeglichen, wo steht denn hier auf beiden Seiten das Gleiche?
x Al[t]2[/t]O[t]3[/t] + yC --> yCO + 2*xAl
Links drei Sauerstoffatome und rechts nur eins!
Das Ausgleichen hat "alpha" dir überlassen; hierzu musst du nur die richtigen Zahlen bei "x" und "y" einsetzen.
Wenn du das richtig gemacht hast siehst du die Stöchiometrie: sprich man benötigt x Teilchen Kohlenstoff um y Teilchen Aluoxid zu erhalten.

Für die Berechnung der Stoffmenge n (in mol) aus der Masse m (in g) benötigst du zudem die molare Masse M (in g/mol), die du mit Hilfe des Periodensystems ermitteln kannst.
Die passende Formel hierzu lautet: n = m/M

Ach man darf auch einfach so ein "C" Atom dazuschreiben. Okay vielen Dank, also ist es ja schon ausgeglichen (auf beiden Seiten steht das gleiche) und die Formel zur Berechnung von "Mol" in Kg ist doch 1,66x10 [h]-27[/h]

Nö, so wie ich deine Aufgabenstellung verstehe:
x Al2O3 + yC --> yCO + 2*xAl

Vielen Dank für die schnelle Antwort!!!


Also sehe ich es so richtig:

Al[t]2[/t]O[t]3[/t] + CO -----> "metallisches Aluminium"?

Also, da wäre einmal ein Ansatz eine Reduktions- bzw. Oxidationsgleichung aufzustellen für Aluminium, bzw. Kohlenstoff. Daraus wird die Stöchiometrie ersichtlich.
Als nächstes wäre es eine gute Sache, auszurechnen wieviel Mol 100 kg Al sind, dann über die Stöchiometrie wieviel Mol Kohlenstoff dazu notwendig sind und schlussendlich, wie schwer so viele Mol C sind.


Grüsse
alpha

jetzt hab ich meinen Account aktiviert :)

Hallo,

ich habe ein Problem mit einer Aufgabe, habe natürlich auch schon diverse Foren durchforstet, bis jetzt aber ohne Erfolg...

Hier die Aufgabe:

Metallisches Aluminium gewinnt man durch Schmelzelektrolyse von Aluminumoxid (Al[t]2[/t]O[t]3[/t]) mit Hilfe von Kohle-Elektroden. Aus dem Kohlenstoff entsteht Kohlenstoffmonooxid.
Wie groß ist die Masse der benötigten Kohlenstoff-Portion, um 100kg Aluminiumoxid umzusetzen?

Wenn mir jemand einen Denkansatz geben könnte, wäre ich sehr dankbar.

MFG Casiopaja