Chemiestudent.de - Chemie Forum

Guten Abend,
wir haben im Praktikumsseminar die folgende Rechnung durchgeführt.
Leider habe ich sie nicht ganz nachvollziehen können.
Vielleicht kann sie mir ja jemand erklären, das wäre super!
Vielen Dank im Voraus!

Gegeben: Verbrauch: [math]V={KMnO}^{4} = 20ml \rightarrow 0,1N[/math]

Reaktionsgleichung:
[math]KMn{O}_{4}[/math][math]{Mn{O}_{4}}^{-} + {8H}^{+} + 5{Fe}^{2+}\rightarrow {Mn}^{2+} + {4H}_{2}O + 5{Fe}^{3+}[/math]


Jetzt kommt die Rechnung:

1ml 0,1N [math]KMn{O}_{4}-Lösung[/math]entspricht ? mmol[math]{e}^{-}[/math]

1l 0,1N [math]KMn{O}_{4}-Lösung[/math] entspricht 0,02mol [math]\frac{{KMnO}_{4}}{l}[/math]
1l 0,1N [math]KMn{O}_{4}-Lösung[/math]entspricht 0,1mol [math]{e}^{-}[/math]
1l 0,02M [math]KMn{O}_{4}-Lösung[/math] entspricht 0,1mol [math]{e}^{-}[/math]
1ml 0,1N [math]KMn{O}_{4}-Lösung[/math] entspricht 0,1mmol [math]{e}^{-}[/math]
0,1mmol [math]{Fe}^{2+}[/math] entspricht 5,58mg [math]{Fe}^{2+}[/math]

5,58mg * 20 = 111,6mg [math]{Fe}^{2+}[/math]
111,6mg * 5 = 558mg [math]\frac{{Fe}^{2+}}{100ml}[/math][math]V={KMnO}^{4} = 20ml \rightarrow 0,1N[/math]