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[quote="Hokus Pokus"]
Welche Bedingungen willst du denn noch, die Temperaturen brauchst du da nicht großartig variieren, der weiße Phosphor ist schon ziemlich reaktiv.[/quote]

@ Hokus Pokus: Bitte sei doch etwas freundlicher.

@ Leerer:

Ob du P[t]4[/t]O[t]6[/t] oder P[t]4[/t]O[t]10[/t] bekommst hängt von der zugeführten Sauerstoffmenge ab:

Willst du P[t]4[/t]O[t]6[/t] herstellen, musst du P[t]4[/t] ond O[t]2[/t] in Mengen genau entsprechend der Reaktionsgleichung

P[t]4[/t] + 3 O[t]2[/t] ---> P[t]4[/t]O[t]6[/t]

einsetzen.
Sobalt du mehr Sauerstoff einsetzt als zur Bildung von P4O6 benötigt wird, geht die Reaktion weiter und es bildet sich P4O10

P[t]4[/t]O[t]6[/t] + 2 O[t]2[/t] ---> P[t]4[/t]O[t]10[/t]

Beide Reaktionen sind exotherm.

Bei deinem Versuch (einfach offener Kolben, d.h. direkte Verbrennung an Luft) wird also vorwiegend P[t]4[/t]O[t]10[/t] entstehen (weißer Rauch), da du ja Sauerstoff im Überschuss vorliegen hast. Bei dem Rauch bitte sehr darauf achten, dass man den nicht einatmet!!! P[t]4[/t]O[t]10[/t] ist stark Wasser entziehend und der Staub verätzt einem die Atemwege!

Also bei der Herstellung von Phosphor(V)-oxid brauchst du einen Überschuß an Sauerstoff und beim Phosphor(III)-oxid setzt du den Phosphor nur mit der stöchiometrisch nötigen Menge an Sauerstoff um.

Welche Bedingungen willst du denn noch, die Temperaturen brauchst du da nicht großartig variieren, der weiße Phosphor ist schon ziemlich reaktiv.

Hallo miteinander,
hätte mal ne frage. und zwar würd ich gerne wissen, unter welchen bedingungen (genau!!!) Phosphorpentaoxid und Phosphortrioxid entsteht.
in einem versuch verbrenne ich roten phosphor in einem normalen kolben. es bildet sich ein leichtflüchtiger weißer rauch/nebel.
in den lehrbüchern ist immer nur die rede von beschränkter luftzufuhr und genügend luft für die herstellung der oxide.
wäre schön,wenn mir jemand weiterhelfen könnte????

grüße ;-)