Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.

Dissoziationsenergien

Antwort erstellen


Diese Frage dient dazu, das automatisierte Versenden von Formularen durch Spam-Bots zu verhindern.
Smileys
:D :) :( :o :shock: :? 8) :lol: :x :P :oops: :cry: :evil: :twisted: :roll: :wink: :!: :?: :idea: :arrow: :| :mrgreen:
BBCode ist eingeschaltet
[img] ist eingeschaltet
[url] ist eingeschaltet
Smileys sind eingeschaltet
Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Dissoziationsenergien

Re: Dissoziationsenergien

von alpha » 05.01. 2009 21:44

Hat mit der Grösse und der Anzahl Elektronen zu tun: Fluor ist klein, hat aber gleich viele Valenzelektronen wie Iod. Die freien Elektronenpaare stossen sich gegenseitig ab --> niedrigere Bindungsenergie.

Grüsse
alpha

Dissoziationsenergien

von psycho » 04.01. 2009 15:36

Hi!
Guckt man sich die Bindungsenergien von Cl2 zu I2 an, sinken sie, was für mich auch Sinn ergäbe, aufgrund der Atomradien.
Aber das Flourmolekül hat eine Dissoziationenergie, die fast genauso klein ist wie die des Iodmoleküls- kann mir jemand erklären wieso?
Hat das vielleicht was damit zu tun, dass es beim Flour noch keine Elektronen in d-Orbitalen gibt?

Wäre für eine Antwort sehr dankbar!

Nach oben