Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo Gast!

wie hast du denn die Verbrennungsenthalpie ausgerechnet?? ich hab ne aehnliche Aufgabe... also wie benutzt man diese integral Cv*delta T Formel?? und ist U in diesem Fall die Verbrennungsenthalpie oder muss ich nach dem delta H ausrechnen??

danke im Voraus!!

plus die Energie die die Produkte der Benzoesäure aufgenommen haben

der punkt ist der, dass es 2 schriebweisen gibt, die eine, ist die

X+Y => Z + Energie

oder X+Y => Z
Z hat gegenüber X und Y minus eine bestimmte Energie, wenn die reaktion exotherm ist, ansonsten positiv (die verbindung ist energiereicher oder ärmer, hier ist die rechnung wie bei den standartenthalpien)

alles klar?

Erst mal Danke für die Antwort,

ich hab gerade eine Formel gefunden:

[math]\Delta[/math]H`= - [math]\Delta[/math]rH

Also, die von der Umgebung aufgenommene Energie ist gleich der von der Benzoesäure freigewordenen Energie???

Haette jetzt das Vorzeichen gemaess der Logik gesetzt, aber du hast natuerlich recht: Das muss sich irgendwie auch aus den Formeln ergeben... Hat aber wohl doch etwas mit Logik zu tun: Wenn du dein Integral machst, so betrachtest du den Kalorimeter. Der nimmt natuerlich Energie auf (positives Vorzeichen). ABER: Diese Energie kommt aus dem anderen Teil des Systems, der Benzoesaeure und da die Aufgabenstellung sich auf diesen Teil des Systems bezieht und nicht auf den Kalorimeter, muss das Vorzeichen sich umdrehen, nicht?

Weiss gerade nicht, wie das einfacher zu erklaeren ist, sorry!

Gruesse
alpha

Ich hab ne Frage:
Folgende Aufgabe:

"In einem Kalorimeter (Kalorimeterkonstante 17,04 kJ/K) bei konstantem Volumen 5,287mmol feste Benzoesäure zu CO2 und flüssigem Wasser verbrannt. Die Temperatur des Kalorimeters erhöht sich dabei von 25,51°C auf 26,51°C. Berechnen Sie die molare Verbrennungsenergie, Verbrennungsenthalpie und die molare Verbrennungsenthalpie von Benzoesäure."

Ich habe das mal nachgerechnet (mit U=[math]\int_{}^{}cv\DeltaT[/math]*delta T

Daraus kommt dann 3223 kJ/mol... Der Literaturwert beträgt aber
- 3223 kJ/mol. Hab ich bei der Berechnung einen Vorzeichenfehler gemacht? Beim Integral hab ich obere Temperatur minus untere Temperatur gemacht. Muss das evtl. anders herum???