Chemiestudent.de - Chemie Forum

Haben wir im anderen Forum ja schon geklärt. Es ist richtig. :wink:
Bitte immer Rechenwege schreiben, das macht es einfacher zu sehen wo deine Probleme liegen und darauf einzugehen.

das war wohl falsch... :( Weiß auch nicht mehr wie uch drauf gekommen bin.
Hab nun als Ergebnis für die Aufgabe 46,6 l. Ist das denn richtig?

Nein. Wenn sie im Verhältnis 1:1 reagieren und du 2,08 mol Kohlenstoff einsetzt, wieso sollen dann nur 1,04 mol Kohlendioxid entstehen?

44,0098 g CO2 entstehen..

Nein, hab ich nicht. Mach dann mal jetzt.

Wieviel Kohlendioxid entsteht folglich.
Schon nach dem Gasgesetz gegoogelt?

die reagieren 1:1 miteinander?

Stoffmenge von Graphit ist richtig, aber wie kommst du auf diese Stoffmenge für Kohlendioxid?
Beantworte meine erste Frage bzgl. des Reaktionsverhältnisse und daraus ergibt sich dann die Stoffmenge von Kohlendioxid. Es hat schon einen Sinn, dass ich danach frage. :wink:

Ich hab nun n von Graphit (= 2,08 mol) und von CO2 (= 1,04 mol) ausgerechnet.
Aber nun weiß ich nicht mehr weiter...
Kann mir nochmal jemand helfen?

C + O[t]2[/t] --> CO[t]2[/t]

1. In welchem Verhältnis reagieren Graphit und Kohlenstoffdioxid?
2. Berechne die Stoffmenge von 25 g Graphit!

Hmm, ist die Reaktionsgleichung

c2 + 2 o2 = 2 co2 ???

Und wieder das gleiche.
Reaktionsgleichung aufstellen und Reaktionverhältnis entnehmen.
Bzgl. der Volumenangabe von CO[t]2[/t]: beachte das ideale Gasgesetz.

Im Labor werden 25 g Graphit verbrannt und das entstehende CO2
aufgefangen. Wieviel L CO2 entstehen unter Standardbedingungen?