Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.

ICl2

Antwort erstellen


Diese Frage dient dazu, das automatisierte Versenden von Formularen durch Spam-Bots zu verhindern.
Smileys
:D :) :( :o :shock: :? 8) :lol: :x :P :oops: :cry: :evil: :twisted: :roll: :wink: :!: :?: :idea: :arrow: :| :mrgreen:
BBCode ist eingeschaltet
[img] ist eingeschaltet
[url] ist eingeschaltet
Smileys sind eingeschaltet
Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: ICl2

Re: ICl2

von alpha » 15.03. 2009 09:44

Iod hat drei freie Elektronenpaare und ist somit hypervalent (besser: hyperkoordiniert), haette ich jetzt behauptet und das scheint nicht ganz abwaegig zu sein.

Gruesse
alpha

Re: ICl2

von der_hirte » 11.03. 2009 22:30

ja,die regel ist mir auch bekannt=) ich hatte nur probleme bei der verbindung an sich,sprich bei der strukturformel,da alle 3 atome 7 außenelektronen haben,also eine bindung machen,aber trotzdem miteinander verbunden sind mit negativer ionenladung. dann müsste doch eine doppelbindung vorliegen,oder habe ich da einen denkfelher?..oder hat das iod 3 freie elektronenpaare..

Re: ICl2

von alpha » 10.03. 2009 20:36

Manes_Schatz hat geschrieben: Als Faustregel gilt: die Summe aller Oxidationszahlen muss die Gesamtladung des Moleküls/Ions/Komplexes ergeben
Soviel ich weiss, ist das keine Faustregel, sondern eine exakte und immer zu erfuellende Bedingung. :mrgreen:


Gruesse
alpha

Re: ICl2

von Manes_Schatz » 09.03. 2009 22:34

Ich vermute mal, dass die Ionenladung, die Du angegeben hast, richtig war...also ICl2-...

dann schaust Du dir an, welches der beiden Elemente elektronegativer ist (hier Chlor), das bekommt dann die Oxidationszahl (-1). Da 2 Chloratome da sind, resultiert daraus eine Ladung von "-2". Davon entfällt eine negative Ladung auf die Ionenladung von -1. Es bleibt also eine negative Ladung, die durch das Iod neutralisiert werden muss: also bekommt Iod die Oxidationszahl +1...

Als Faustregel gilt: die Summe aller Oxidationszahlen muss die Gesamtladung des Moleküls/Ions/Komplexes ergeben, dann noch ein wenig chemisches Wissen, dann passt es...

ICl2

von der_hirte » 03.03. 2009 18:27

Hi,
ich bin der Neue hier :shock:
ne ernsthaft.. ich habe mich verzweifelt an dieses forum gewandt, weil ich, um eine redoxgleichung zu lösen, die oxidationszahlen von ICl2(-) brauche. Im Prinzip dachte ich, dass das Chlor +I bekommt und das Iod -I, aber ich bin mir nicht sicher, wie die Strukturformel aussieht.. nach meiner Aufzeichnung müsste Chlor -II bekommen, aber das ist eigentlich Schwachsinn..
wäre nett,wenn Ihr mir bestätigung geben würdet, dass -I und +I richtig ist, oder mich verbessert!
lg,
Padi

Nach oben