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Danke alpha für deine Hilfe und Mühe.

Sorry, du hast recht.

Schlagen wir in einem PC Buch nach und lesen, was dort steht:
[quote="Gerd Wedler"] Fuer einen irreversiblen Porzess ist die Entropieaenderung nicht aus Q berechenbar, da die Definition der Entropie sich auf die reversibel ausgetauschte Waermemenge bezieht. Das bedeutet, dass die Entropieaenderung, die das Gas bei der irreversiblen Expansion von einem bestimmten Ausgangszustand in einen bestimmten Endzustand erleidet, genauso gross sein muss wie diejenige, die es bei einer reversiblen Expansion vom gleichen Ausgangszustand in den gleichen Endzustand erleiden wuerde. Es muss also fuer das Gas gelten: [math](S_2-S_1)^{gas}_{irr} = (S_2-S_1)^{gas}_{rev}=nR\ln{\frac{V_2}{V_1}}[/math][/quote]

Denke, das beantwortet deine Frage diesmal richtig?

Aber bei einer Adiabatische Volumenänderung ist dQ immer 0 .

ja, weil dQ nicht mehr 0 ist, wuerde ich mal behaupten...

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Die Entropieänderung einer reversibel verlaufenden, adiabatischen Volumenänderung ist null.

Denn: [math]dS=\frac{dQ}{T}[/math]

[math]dQ=0[/math]

[math]\Rightarrow dS=0[/math]

Bei einer irreversibel-adiabische Expansion eines Gases in ein Vakuum nimmt die Entropie aber zu.
Warum wenn dQ=0 ist müsste auch dS=0 sein.