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V(II) und Mn(II)

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Re: V(II) und Mn(II)

von Gast » 05.09. 2009 16:40

genau, die Größe der Atome/Ionen nimmt in einer Periode von links nach rechts ab. Vanadium stehtweiter links ;)
Hier spielts auch keine Rolle, dass wir hier 2 Ionen haben, denn beie Elemente geben je 2 Elektronen ab ..

Re: V(II) und Mn(II)

von alpha » 12.08. 2009 20:14

Vanadium(II) hat doch weniger Elektronen als Mn(II) - entsprechend darf es doch kleiner sein?

V(II) und Mn(II)

von Heppy » 11.08. 2009 14:45

Hallo, ich hätte da mal eine Frage.
Warum ist das oktaedrisch konfigurierte V(II)-Ion kleiner als das oktaedrisch konfigurierte Mn(II)-Ion ?

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