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[quote] Sauerstoff ist ein zweiatomiges Gas; also muss es O2 heissen und nicht 2O. Und damit ist das Reaktionsverhaeltnis Cu:O 2:1, da
2Cu + O2 --> 2CuO[/quote]

So gesehen kann ich das jetzt nachvollziehen. Hatte aber erst gedacht das wenn ein Sauerstoff-Molekül aus 2 Atomen besteht und ich noch 2 Cu Atome habe, das Verhältnis 1:1 ist
Aber 2 Cu-Atome und 1 Molekül 2:1 ist ha ich jetzt auch gerafft. :wink:

[quote]Zum einen nimmst du immer den kleinsten gemeinsamen Nenner, wenn du also ueberall eine 2 voranstellst kannst du die ueberall rauskuerzen, die waere hier folglich vollkommen ueberfluessig.
Zum anderen, wenn 2 mol Cu mit 2 mol Fluor reagieren, dann ist das Reaktionverhaeltnis ja wohl 1:1 und nicht 1:2! Abgesehen davon, dass das hier Ca fuer Calcium heissen muss und nicht Cu fuer Kupfer. [/quote]

Wieder selber Fehler wie eben: 2 Atome : insgesamt 4 Fluor-Atome -> 1:2

[quote="Gast"]Aufgabe 1:
Mein Fehler, da Kupferdioxid CuO und nicht Cuo² ist.
Die RG ist dann 2Cu + 2O -> 2CuO also rechne ich

63,55g/mol Cu = 16g/mol O (:16*60)
238,3 " = 60 "

Das ist ja das doppelte vom ersten Ergebnis.[/quote]
Sauerstoff ist ein zweiatomiges Gas; also muss es O[t]2[/t] heissen und nicht 2O. Und damit ist das Reaktionsverhaeltnis Cu:O 2:1, da
2Cu + O[t]2[/t] --> 2CuO

[quote="Gast"]Aufgabe 2:
Die RG ist 2Cu + 2F² -> 2CuF² also müsste gelten 1 mol Cu = 2 mol F und das hatte ich eben schon...[/quote]
Zum einen nimmst du immer den kleinsten gemeinsamen Nenner, wenn du also ueberall eine 2 voranstellst kannst du die ueberall rauskuerzen, die waere hier folglich vollkommen ueberfluessig.
Zum anderen, wenn 2 mol Cu mit 2 mol Fluor reagieren, dann ist das Reaktionverhaeltnis ja wohl 1:1 und nicht 1:2! Abgesehen davon, dass das hier Ca fuer Calcium heissen muss und nicht Cu fuer Kupfer.

[quote="Gast"]Aufgabe 3:
was genau meinst du mit Molmasse und der Formel?
oder denke ich zu kompliziert und bei einem Stoff ist das Verhältnis ja immer gleich, egal wieviel g ich davon habe sodass 1 mol Ag die richtige Lösung ist? :? :)[/quote]
Wenn du 95 g Silberchlorid hast und dass 0.66 mol sind, wie kannst du dann 1 mol Ag in 0.66 mol Silberchlorid haben?
Formel von Silber(I)chlorid: AgCl --> Verhaeltnis Ag:Cl 1:1
Ich meinte natuerlich Stoffmenge und nicht molare Masse und die ist: 0.66 mol.
Du hast also eine 1:1-Mischung von Ag und Cl, wieviel mol Ag sind dann in 0.66 mol AgCl?

Aaaaah ich hab die Antwort doch abgeschickt, wo ist sie hin :?: :?: :?: *seufz*

Aufgabe 1:
Mein Fehler, da Kupferdioxid CuO und nicht Cuo² ist.
Die RG ist dann 2Cu + 2O -> 2CuO also rechne ich

63,55g/mol Cu = 16g/mol O (:16*60)
238,3 " = 60 "

Das ist ja das doppelte vom ersten Ergebnis.


Aufgabe 2:
Die RG ist 2Cu + 2F² -> 2CuF² also müsste gelten 1 mol Cu = 2 mol F und das hatte ich eben schon...

Aufgabe 3:
was genau meinst du mit Molmasse und der Formel?
oder denke ich zu kompliziert und bei einem Stoff ist das Verhältnis ja immer gleich, egal wieviel g ich davon habe sodass 1 mol Ag die richtige Lösung ist? :? :)

Bzgl. der Aufgaben 1 und 2:
die sind meines Erachtens beide falsch, da du das Molverhältnis entweder nicht berücksichtigst oder falsch anwendest.
Schreib doch mal die Reaktionsgleichungen auf und dann kann man die Lösung daran erarbeiten.

[quote="naochan33"]
3) 95g Silber-I-chlorid enthalten wieviel mol Silber?

Ag:107,87g/mol
Cl:35,5g/mol

1mol AG = 1mol Cl
1mol AgCl = 142,87g

(1mol:142,87g)*95g=[b]0,66mol[/b]
[/quote]
95 g Silber(I)chlorid haben eine Molmasse von 0.66 mol. Die Frage ist aber wieviel mol Silber sind in 95 g Silberchlorid enthalten.
Auch hier wieder: Summenformel aufschreiben und Atomverhältnis aufstellen.

Desweiteren kann ich auch deinen Rechenwegen nicht ganz folgen; die ist die Formel n = m/M bekannt?

Hallo Leute,
ich besuche eine MTLA-Schule auf der ich das erste Jahr wiederholen muss da ich in Chemie durchgefallen bin :roll:
Also habe ich jetzt Aufgaben aus der ersten Übungsklausur gemacht, damit ich im Oktober nicht so dumm da stehe :wink:
Allerdings hab ich keine richtigen lösungen dafür (oder weiss nicht ob das, was dabei steht, richtig ist...) und will natürlich wissen, ob ich das jetzt geschafft habe.

1) Wieviel g Cupfer brauche ich für 60g sauerstpff zur Bildung von Cupfer-II-Oxid?

1 mol Cu = 2 mol O

Cu:63,55g/mol
O:16g/mol

127,1g Cu = 64g O (:64*60)
[b]119,2g Cu[/b] = 60g O


2) Wieviel mol Ca reagieren mit 58g Fluor?

Es entsteht soweit ich das sehe CaF² (die ² anch unten setzen...)

Ca:40g/mol
F:19g/mol

1 mol Ca = 2 mol F
40g Ca = 38g F (:38*58)
61,1g Ca = 58g F

40g = 1mol
61,1g = ?

1/40 * 61,1=[b]1,525 mol Ca[/b]


3) 95g Silber-I-chlorid enthalten wieviel mol Silber?

Ag:107,87g/mol
Cl:35,5g/mol

1mol AG = 1mol Cl
1mol AgCl = 142,87g

(1mol:142,87g)*95g=[b]0,66mol[/b]


Bei den ersten 2 AUfgaben bin ich mir recht sicher, dass die in Ordnung sind, aber bei der letzten nicht... :wink:

Schonmal Danke für eure Hilfe ^^