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DANKEEEEEEEEEEEEEEE

Hallo Dirk!

Das Aufstellen von Redoxgleichungen ist ganz einfach. Du musst nur schauen, was oxidiert werden bzw. reduziert werden kann.

Zu Aufgabe 1:
Die Lösung färbt sich durch elementares Iod braun, d.h. das Iodid wird oxidiert, das H2O2 reduziert.
Hier die Gleichung:
Ox: 2I[h]-[/h] -----> I[t]2[/t] + 2e[h]-[/h]
Red:H[t]2[/t]O[t]2[/t] + 2e[h]-[/h] + 2H[t]3[/t]O[h]+[/h] -----> 4 H[t]2[/t]O
______________________________________
Redox: 2I[h]-[/h] + H[t]2[/t]O[t]2[/t] + 2H[h]+[/h] ------> I[t]2[/t] + 2H[t]2[/t]O


Zu Aufgabe2:
Hier wird das Permanganat zu Mn2+ (farblos- leicht rosa) reduziert, das Peroxid zu Sauerstoff oxiediert. Normalerweise entsteht nur MnO2 (Braunstein) mit H2O2. Da aber ein saures Milieu vorliegt, wird MnO2 weiter zu Mn2+ reduziert.
Die Gleichung:
Ox: H[t]2[/t]O[t]2[/t] + 2H[t]2[/t]O -----> O[t]2[/t] + 2e[h]-[/h] + 2H[t]3[/t]O[h]+[/h]
Red: MnO[t]4[/t][h]-[/h] + 5e[h]-[/h] + 8H[t]3[/t]O[h]+[/h] -----> Mn[h]2[/h][h]+[/h] + 12 H[t]2[/t]O
______________________________________________
Redox: 2MnO[t]4[/t][h]-[/h] + 6H[t]3[/t]O[h]+[/h] + 5H[t]2[/t]O[t]2[/t] ----> 2Mn[h]2[/h][h]+[/h] + 5O[t]2[/t] + 14H[t]2[/t]O


Viel Spass noch mit Chemie! :D

Gruß Peter[/h]

Kann mir jemand von diesen Aufgaben die Redoxreaktionen aufstellen und mir erklären wie so etwas funktioniert??

Aufgabe 1)
3 ml einer 10%-igen Kaliumiodid-Lösung werden mit 2 ml Schwefelsäure (H2SO4) und 5 Tropfen konzentrierter Wasserstoffperoxid-Lösung versetzt. Die Lösung färbt sich braun. Erstellen sie die Reaktionsgleichung.

Aufgabe2)
3 ml einer 5%-igen Kaliumpermanganat-Lösung werden mit 2 ml Schwefelsäure und 5 Tropfen konz.Wasserstoffperoxid-Lösung versetzt. Die Lösung wird unter aufschäumen entfärbt. Erstellen sie die Reaktionsgleichung.

Bitte hilft mir!!!!