Chemiestudent.de - Chemie Forum

naja, vielleicht waere es ueberzeugender gewesen, die Oxidation mit Sauerstoff zu machen


Gruesse
alpha

Als edleres Metall, nimmt das Kupfer da nicht eher Elektronen auf ?
So sagt es doch zumindest die Redoxreihe der Metalle ...
Es gibt da ja auch noch diesen Versuch mit dem Eisennagel.

Übrigens kann es sein, dass bei dem beschriebenen Versuch noch ein Indikator im Spiel war ? Wir haben nämlich so einen ähnlichen Versuch gemacht - zur Elektrolyse von NaCl.

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ggggggggggglg

steffi!

ondrej, bitte =)

Cu+2NaCl+2H2O>CuCl2+2NaOH+H2
2Cu+H2O>Cu2O+H2
Cu+H2O>CuO+H2

die gleichunden für Kupfer(I)Oxid und Kupfer(II)Oxid fehlen noch =(


glg
steffi

kann mir bitte noch irgendwer bei den gleichungen helfen??
BITTE es ist dringend. muss heute noch vertig werden!

glg
steffi!

man ich komm nicht drau (denkblockade) muss aber morgen schon fertig sein ... =(


@Wuvii:
ich kenn leider nur ein paar eigenschafften von salzen... (wird dir, glaube ich, nicht viel helfen...)

bei metallen kenn ich mich nur in der fertigungstechnik (ferstigkeit, bezeichnungen, verwendung...) und so aus.... sry


glg

heii sorry das ich hier einfach so meine frage rein shcreibe...ich glaub nicht das ich hier richtig bin aber das ist ein notfall bitte helftmir
ich habe in der schule eine aufgabe bekommen aber kann sie nicht beantworten bzw ich bekommen es nicht hin

vergleiche den aufbau der metalle mit dem der salze und gib jeweils die eigenschaften der stoffe an.

helft mir bittteeee

liebe grüße

ok danke einmal, ich muss mir das morgen noch mal durchlesen (bin zu müde um noch etwas zu machen und grieg heute nix mehr in meinen kopf)

danke danke noch mal^^


glg steffi

Also, wie du richtig sagst, hast du noch ein Problem mit dem Massenerhalt (und deshalb auch mit dem Ladungserhalt).
Weshalb nimmst du nicht nur
2* ( Cu ---> Cu+ + e-)
Cu ---> Cu(2+) + 2 e-
gibt zusammen
3 Cu ---> 2 Cu+ + Cu(2+) + 4 e-
Um die 4 Elektronen unterzubringen produzierst du mal 2 H2:
4 H+ + 4 e- ---> 2 H2
Und jetzt friemelst du den Rest noch hin...

Gruesse
alpha

ok, also hab mir das mal durchgelesen^^

die gleichungen 1,2 und 5 sehen dann so aus:

Cu ----> Cu++e Cu+ = Cu - e
Cu ----> Cu2++2e Cu2+ = Cu - 2e
2H+ +2e- ----> H2 H2 = 2H + 2e

oder??

Cu2O + 2H+ + 4CuCl + 5NaOH + H+ ----> 4CuO + 2CuCl2 + 2H + 2NaOH + H
(da hab ich dann nicht genuh Na) =(

so welche gleichungen brauche ich da noch??



PS: hab heute unsere professorin gefragt, die hat mir aber nix gesagt (-.-).
das hauptproble ist wahrscheinlich, dass wir letztes jahr in chemie eigentlich nichts gemacht haben, und sie dieses jahr alles vordert =(....

Danke nochmal für die mühen


glg steffi

So und jetzt kommen wir zu den Gleichungen: fang doch damit an, meine Gleichung (3) und (4) für Cu2+ aufzustellen. Kleiner Tipp: es sollte unter anderem CuO und CuCl2 rauskommen

Dann stell Dir vor Gleichung (1), (2) und (5) seien eine mathematische Gleichung mit einem "=" Zeichen und löse Sie nach Cu+ bzw. Cu2+ und H+ auf.
Jetzt setze die Ausdrücke in Deine obigen Gleichungen (3), (4) und die Cu2+ analoge ein und kürze Sachen, die auf beiden Seiten der Gleichung stehen weg (in Deinem Fall die Elektronen e-). Und schon ist Deine Gleichung fertig

was die Reihenfolge angeht, würde ich behaupten, dass zuerst CuCl, dann Cu2O oder CuCl2 und dann CuO entsteht
das ganze hängt davon ab, ob zuerst Cu+ oder Cu2+ gebildet wird und ob es einfacher mit O oder mit Cl reagiert (meine Vermutung Cl).
Aber da können auch gerne andere eine alternative Antwort posten.

ok, nicht so schlimm. Lese Dich doch erstmal ein bißchen ein:
fange hier an:
http://de.wikipedia.org/wiki/Oxidation
und hier
http://de.wikipedia.org/wiki/Reduktion_(Chemie)
dann lese das:
http://www.chemiestudent.de/forum/haufi ... t5662.html