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anwendung Faradaysche gesetzte

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Re: anwendung Faradaysche gesetzte

von alpha » 01.12. 2009 21:08

Du sollst zuerst ausrechnen, wieviel mol 6.3 g Kupfer sind. Dann weisst du, wieviel mol Elektronen du brauchst - und kannst daraus die Zeit berechnen (Q=I*t, soviel ich mich erinnern kann). Und du kannst ausrechnen, wieviel mol Chlor freigesetzt wird - was wiederum (unter Annahme eines idealen Gases) in ein Volumen umgerechnet werden kann...


Gruesse
alpha

anwendung Faradaysche gesetzte

von Koga6197 » 29.11. 2009 22:19

Aus einer Kupferchlorid-Lösung werden an der Kathode 6,3 g Kupfer elektrolytisch abgeschieden. Wie lange muss elektrolysiert werden, wenn die Stromstärke 0,1 A beträgt? Welches Volumen Chlor wird gleichzeitig an die Anode unter Normbedingungen abgeschieden ?

ich weiß nicht was cih da machen soll :(

kann mir jemand helfen :(

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