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von **alpha** » 19.02. 2010 18:19

also, das -1 und +5 sind wohl die beiden Oxidationszahlen ins S2O3(2-), die -I und V sind...

In S4O6(2-) hast du zwar noch immer zwei Schwefel mit Oxidationszahl V, aber die anderen beiden Schwefel haben eine Oxidationzahl von 0 (da zu zwei Schwefel gebunden). Folglich sind zwei Elektronen abgegeben worden...

Gruesse
alpha

von **NoHope II** » 19.02. 2010 12:45

HI.
Wie kommst du denn auf 2e-?
Welche S muss ich denn vergleichen?
Ich seh nicht, dass sich die Oxidationszahl irgendwo von S2O3 zu S4O6 um zwei vermindert hat!
Vielmehr ist sie doch auf fünf geblieben bzw. ist von -1 auf +5 angestiegen...
Bitte um weitere Hilfe.
(PS: ich bin übrigens nicht NoHope)

von **Beamer** » 12.02. 2008 20:20

was solls^^ also im ersten hast -1 und +5

im zweiten wieder +5 (zweimal) und +-0 (auch zweimal)

also is der übergang vom thiosulfat zum tetrathionat mit der abgabe von 2 e- verbunden

blaablub und so weiter den rest hast du ja oben schon geschrieben

gruß beamer

von **Beamer** » 12.02. 2008 20:07

also ma schauen ob man das hier hinbekommt:

S2O32-

wobei das im prinzip nur eine grenzformel is

so dann

S4O62-

anion einer polythionsäure wenn man so will^^

aus diesen strukturformeln sollte es einfach sein die entsprechenden OZ's rauszusuchen, die man brauch um die anzahl der getauschten e- zu bestimmen

gruß beamer

von **Beamer** » 12.02. 2008 19:49

naja geht au net^^

is im prinzip der durchscnitt der OZ da die beiden S nich gleichwertig sind

von **SantaMaria** » 12.02. 2008 18:40

NoHope hat geschrieben:was echt und du bist dir sicher dass das geht ???

ich dachte eben das genau das nit geht ... ?

lg

Was soll da nicht gehen?

von **NoHope** » 12.02. 2008 18:33

was echt und du bist dir sicher dass das geht ???

ich dachte eben das genau das nit geht ... ?

lg

von **SantaMaria** » 12.02. 2008 16:20

Du willst doch die Oxidationszahl von Schwefel wissen, oder hab ich da was falsch verstanden?

Oxidationszahlen von Verbindungen werden doch wie folgt berechnet (an deinem Beispiel nun):

S4O62-

4*Ox.zahl(Schwefel) + 6*Ox.zahl (Sauerstoff) = -2

=> 4*??? + 6*(-2) = -2
4 * ??? = 10

??? = 10/4
=> ??? = 2,5

von **NoHope** » 12.02. 2008 15:58

ja schön und gut das heisst jetzt nur dass ich mit +2 falsch lieg ...

hilft mir aber nicht wirklich weiter .....

S4O6 2-

6*(-2) = -12 ox für O

-2 ist die Verb. also ???

von **SantaMaria** » 12.02. 2008 15:52

Frage: wie kommst du denn auf +2?

Weißt du wie man Ox.zahlen bestimmt?

Du mussts einfach nur ausrechnen; denn du weißt ja, dass Sauerstoff die Ox.zahl -2 hat. Ungerade Ox.zahlen sind übrigens auch möglich.

von **NoHope** » 12.02. 2008 15:05

hi leute ,

bei der Jodometrischen titration ....

I2 + S2O3 2- ---> 2I2- + S4O6 2-

der schwefel bei S4O6 2- ist ??? ich hätte ja gesagt 2+ geht sich aber nit aus ????

grüße

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I2 + S2O3 2- (welche ox zahl hat der S)

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