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Hi,

mein Prof. gab mir einen tollen Tipp zur Bestimmung des milieus, wahrscheinlich funktioniert er auch nicht immer, aber Außnahmen bestätigen schließlich die Regel:
Du guckst dir einfach die Landung an, überwiegt auf der rechten Seite der Reaktion das + und auf der linken das - , mußt du nur logisch überlegen. Was musst du zugeben um aus + ein Minus zu bekommen? Genau ganz viele - hinzugeben, in Form von OH- (Base) und andersrum ffunktioniert das analog: um aus Minus plus zu machen muß du + hinzugeben, in form von H3O+ / H+ Ionen also im sauren!

Alles klar oder hab ich dich nur noch verwirrt?

Bye
Katy

alles klar, danke!

Du nimmst die Elektronen aus dem Wasser:

4OH- => O2 + 4e- + 2H2O

Das gleiche mit folgender Reaktion: (in alkalischer Lsg.)
MnO4- <=> ...MnO2 + ...O2

Die Lösung hab ich, aber wie kann ich die Teilschritte formulieren?

Lösung: 4 MnO4- + 2 H2O => 4 MnO2 + 4 OH- + 3 O2
Reduktion: MnO4- + 3e- + 2 H2O => MnO2 + 4 OH-
Oxidation: ???
Wenn MnO4- zu O2 reagiert, was mach ich beim Ausgleichen mit dem Mn?
Ich bin verwirrt... :?

[quote="jade"]Hi, könnt ihr die folgenden Gleichungen vervollständigen und sagen ob sie besser in sauer oder basischer wässriger Lösung abläuft.
Cr[t]2[/t]O[t]7[/t][h]2-[/h]+H[t]2[/t]S-> Cr[h]3+[/h] +S
und
SbH[t]3[/t]->Sb(OH)[t]4[/t][h]-[/h]+H[t]2[/t][/h]
.[/quote]
2 Cr[t]2[/t]O[t]7[/t][h]2-[/h]+ 7 H[t]2[/t]S-> 4 Cr[h]3+[/h] + 7 S + 14 OH[h]-[/h]
SbH[t]3[/t] + OH[h]-[/h] + 3 H[t]2[/t]O->Sb(OH)[t]4[/t][h]-[/h]+ 3 H[t]2[/t][/h]

ohne über die Chemie nachzudenken, einfach mathematisch ergänzt. Die erste Reaktion würde ich im sauren machen, dann werden die Hydroxidionen der Reaktion entzogen und das Gleichgewicht schiebt sich nach rechts. Die andere Reaktion würde ich dann wohl im basischen machen.

Hi, könnt ihr die folgenden Gleichungen vervollständigen und sagen ob sie besser in sauer oder basischer wässriger Lösung abläuft.
Cr[t]2[/t]O[t]7[/t][h]2-[/h]+H[t]2[/t]S-> Cr[h]3+[/h] +S
und
SbH[t]3[/t]->Sb(OH)[t]4[/t][h]-[/h]+H[t]2[/t][/h]
.